上海高二化学学业水平考复习讲义6

会考章节复习学案(六)21第六章揭示化学反应速率和平衡之谜——学案一、基本概念1.化学反应速率化学反应速率是用单位时间内来定量地表示化学反应的快慢，常以或为单位。同一反应中，各物质的速率之比等于。【例1】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）A．v(O2)=0.01mol/L·sB．v(NO)=0.008mol/L·sC．v(H2O)=0.003mol/L·sD．v(NH3)=0.002mol/L·s【例2】将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(Ls)，则在0.2s时，容器中C的物质的量是：（）A.012.molB.008.molC.004.molD.08.mol2.可逆反应【例1】判断：下列反应属于可逆反应的是：()A．NH3+HCl→NH4ClNH4Cl→NH3+HClB．2NO2N2O4C．H2+I22HI3.化学平衡如果外界条件不发生变化，任何进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率，反应物和生成物的含量，这时反应混合物就处于。化学平衡是一种平衡。【例1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和C的分解速率相等B．单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1：3：2【例2】下列观点可充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下达到平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内，P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总的物质的量不随时间而变化二、基本原理向明高二化学221.影响化学反应速率的因素【例1】对于不同的化学反应，化学反应速率的大小主要取决于：。对于同一个化学反应，影响化学反应速率的因素还要考虑、、、、等。【例2】工厂在生产硫酸的过程中要使硫铁矿燃烧生成二氧化硫，事先要将硫铁矿石粉碎成粉末状，目的是()A．使平衡向正反应方向移动B．加大化学反应速率C．生成的二氧化硫更多D．方便向沸腾炉内加料2．影响化学平衡的因素【例1】下列反应达到化学平衡时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，如果在其他条件不变的情况下，分别改变下列条件，平衡如何改变？（1）增加压强（2）升高温度（3）增大O2的浓度（4）减少SO3的浓度（5）使用催化剂【例2】（1）写出工业合成氨的化学方程式。由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），对提高反应的转化率（填有利、不利或无关）；增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），对提高反应的转化率（填有利、不利或无关），但受到制约。科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（FritzHaber，1868－1934）通过努力终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是，适宜的温度首先要由来决定。【例3】平衡体系CO+H2O(气)CO2+H2+Q，要使CO得到充分利用，可采用的措施是：（）A．加水蒸气B．升温C．加压D．加催化剂【例4】反应)(2gAQgCgB)()(2，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是：（）A．加压B．减压C．增加C的浓度D．降温【例5】可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）+Q反应过程中，当会考章节复习学案(六)23其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图。据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0B．T1＜T2，Q＜0C．p1＞p2，a+b=c+dD．p1＜p2，b=c+d3.勒沙特列原理:。【例1】在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图像判断(1)增加A的量，移向新平衡的是()(2)升温，达到新的平衡的是()(3)降压，达到新的平衡的是()(4)使用催化剂，达到平衡的是()(5)减少C的量，移向新平衡的是()三、计算【例1】将10molH2和4molCO充入一个0.5L的容器，在一定温度和压强下发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。经5分钟后反应达到平衡，此时测得甲醇蒸气的浓度为1mol/L。试求：（1）分别用甲醇（CH3OH）和H2的浓度变化来表示的反应速率。（2）达到平衡后H2的物质的量以及CO的物质的量浓度。（3）达到平衡时H2的转化率。V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正=V逆V正V逆V正V逆反应过程反应过程反应过程反应过程反应过程ABCDE催化剂向明高二化学24【例2】在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（s）浓度（mol·L-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中：c2_______c3_____a______b（选填“”、“”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________mol·L-1。