鲁科版高一化学必修二第二章第二节第二课时--化学反应限度

第2节化学反应的快慢和限度第二课时化学反应的限度(1)温度(4)催化剂决定反应速率的因素：反应物本身的性质.(2)浓度(3)接触面积(5)压强tcvmol/(L·min)mol/(L·s)单位：内因：外因：速率之比=浓度变化量之比=系数之比本节课学习目标了解可逆反应.了解化学平衡状态的特征及判断.重难点：化学平衡状态的判断阅读课本第43-45页，回答下列问题：1.什么是可逆反应.它有什么特点?我们学习过哪些可逆反应,请举例写出方程式.2.对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应物和生成物的浓度都保持不变D、反应已经停止自主学习C特点:在一定条件下,反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度.常见的可逆反应:2SO2+O22SO3催化剂△N2+3H22NH3催化剂高温高压H2+I22HI可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.2NO2N2O4思考:2H2O===2H2+O22H2+O2===2H2O是否为可逆反应电解点燃化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变：对象为可逆反应v(正)＝v(逆)动态平衡v(正)＝v(逆)≠0反应物和生成物浓度保持不变一定条件下,条件改变,平衡被破坏(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）V(正)=v(逆)小组讨论一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为(2)在t2时刻存在的等量关系是______________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正________(填“”、“”或“＝”)v逆，理由是________________________________________。2N⇌Mn(M)＝n(N)否＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C2、下列说法正确的是A.H2在O2中燃烧生成水，水在电解时生成H2在O2，所以H2+O2==H2O是可逆反应B.在合成氨时，增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%C.增大反应物浓度或者升高温度，都能加快化学反应速率D.使用催化剂不仅可以加快反应速率，同时还能提高平衡转化率C3.在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一定条件下发生反应反应进行到一段时间后又向其中充入18O2在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于()2SO2+O22SO3A.SO3中B.SO2中C.O2中D.3种物质中都有D2SO2+O22SO34.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B5.一定温度下,反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是:()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB.B.容器内的气体质量不随时间的变化而变化.C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2C金版学案P33-35