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会考章节复习学案(三)9第三章探索原子构建物质的奥秘一、基本概念1.化学键【例1】化学键指_____________________________________的相互作用。化学键的种类很多，基本类型有____________________________________三种。2.离子键和离子化合物【例1】离子键是________作用。通常_____________________________元素间形成离子键，下列各元素的原子之间，易形成离子键的是_______。(A)Na和O(B)S和O(C)Mg和Cl(D)H和I【例2】_____________________________________称为离子化合物。用电子式表示CaCl2，Na2S，MgO的形成过程：3.共价键、共价分子、共价化合物【例1】共价键是________。通常_________元素间形成共价键。下列各元素的原子之间，易形成共价键的是_____。(A)Na和O(B)S和O(C)Mg和Cl(D)H和I用电子式表示H2O，HI，NH3的形成过程：用结构式表示H2O，HI，CH4，C2H4，C2H2，NH3【例2】__________________称为共价化合物。4．金属键和金属【例1】金属内部存在键，这是产生的的相互作用。所以金属具有共同的物理性质，如：、、、；由于不同，不同的金属的熔点、沸点、硬度等各不相同。自然界中，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，密度最大的金属是。【例2】下列化学式所表示的物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同）；属于离子化合物的是；不含有共价键的是；含有离子键的是；不存在化学键的是。○1H2○2H2O○3He○4Ba(OH)2○5H2SO4○6CaF2○7NH4NO3○8K2SO4○9Ne5．离子晶体，分子晶体，原子晶体和金属晶体【例1】完成下表中的空格：向明高二化学10物质（填3种）构成晶体的微粒名称晶体内存在的作用力晶体类型物理性质KI分子共价键金属晶体【例3】下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是_______(A)NaCl和HCl(B)固态的Br2和Cl2(C)晶体硅和干冰(D)Na2O和Na【例4】比较下列物质的熔沸点：金刚石晶体硅；SiO2CO2；MgONaCl6.分子间作用力【例1】纯净物都可用化学式表示，化学式既可表示物质分子的实际组成，也可表示物质中各组成元素的；分子式则只表示分子的实际组成。例如，SiO2和CO2中，相邻原子间都是键的作用，但两者结构不同。二氧化硅中（有，没有）小分子，SiO2（能，不能）表示分子式，CO2（能，不能）称为分子式.【例2】下列化学式中，真实表示物质分子组成的是________。(A)MgCl2(B)SiO2(C)P4(D)He(E)CO2(F)Fe【例3】F2和I2的晶体均属于晶体，晶体熔沸点的高低由决定。对于相同类型的分子来说，随物质的增大而增大，因而F2的熔沸点比I2。