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第一讲基本概念基本理论孟雅男知识点一：物质的量、氧化还原反应、离子反应一、物质的量物理量符号单位意义考点物质的量nmol一定粒子数目的集合体“微粒”“mol是单位”阿伏伽德罗常数NAmol-11mol微粒的数目“有单位的常数”摩尔质量Mg/mol1mol物质的质量“数值上与相对分子或原子质量相等，但有单位”气体摩尔体积VmL/mol1mol气体的体积“气体”“标况22.4L/mol”物质的量浓度CBmol/L1L溶液含有的B的物质的量“计算“”实验”分子、原子、中子、质子、电子等标况下，SO3、H2O不是气态N（粒子数目）mVCBn×NA×M×Vm÷V(液)II、关系：（2012）25．下列叙述中，正确的是A．11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1molB．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4LC．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L见气体体积，就看是否标况原子数要看下角标浓度与体积无关1．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2LH2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7gNH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数2．下列说法正确的是A．1molO2所占体积约为22.4LB．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01molD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023二、氧化还原反应I、氧还方程式判断a.化合价升降;b.与四大基本反应的关系：置换全是，复分解全部不是，分单和化单是II、氧化剂还原剂还原剂：升失氧，氧化剂：降得还III、氧还规律（价态规律、归中规律、电子转移守恒）价态规律的考察:最低价只有还性，最高价只有氧性，中间氧还性都有O2N22AlFe2O3211．铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1molCu，则生成molNO2。14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属Ag----Au如：2Ag2O==4Ag+O2↑2HgO==2Hg+O2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属Zn----Cu如：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属如铝等.(3)电解法：适用范围：活泼的金属K-----Al如：2Al2O3====4Al+3O2↑2NaCl===2Na+Cl2↑弱酸：H2CO3CH3COOHHF强酸：HClHBrHIH2SO4HNO3弱碱:NH3·H2O难溶碱（氢氧化铜氢氧化锌）强碱：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2水三、离子反应I、电离反应的书写:强电解质“=”弱电解质“”电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水二、离子方程式的书写：单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根不拆知识点二：物质的分类及性质1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于A．单质B．混合物C．无机物D．有机物4．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖7．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠10．现有3组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是11．下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒21．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂23．下列实验操作中，不正确的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解知识点三：化学反应速率和平衡一、影响化学反应速率的因素温度：升温加速，降温减速浓度：增加浓度加速，减小浓度减速压强：加压加速，降压减速催化剂：加催化剂加速（正、逆）一定不一定对于固体反应物：增加表面积，加快速率1、在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(4)定：各组分的浓度和含量保持不变。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆:可逆反应1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强2．已知2H2O22H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是A．降低温度B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度3．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．SO2完全转化为SO3B．各物质浓度均不再改变C．SO2和SO3的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应知识点四：化学反应与能量一、化学反应与热能放热反应：吸热反应：活泼金属置换氢气的反应酸碱中和反应大多数燃烧的反应易爆物质的爆炸反应多数化合反应多数分解反应2NH4Cl（S）+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)1．下列反应中，不属于放热反应的是A．木炭燃烧B．生石灰与水反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应二、化学反应与电能1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置本质：氧化还原反应2、原理负极：活泼金属失电子,被氧化，氧化反应溶液中阴离子移向电子沿导线到正极，电流方向相反Zn-2e-=Zn2+SO42-→Zn电子：Zn→Cu在不活泼金属电极得电子,被还原，还原反应溶液中阳离子移向电流沿导线到负极，电子方向相反正极：2H++2e-=H2↑H+→Cu电流：Cu→Zn3、电解池定义：将电能转化为化学能的装置本质：氧化还原反应4、原理与电源负极相连的电极——阴极与电源正极相连的电极——阳极阴极：得电子，被还原，还原反应；阳离子移向阳极：失电子，被氧化，氧化反应；阴离子移向1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu2．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－=H2↑3．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu－2e－Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转化为化学能孟雅男电话：13651308604微信：myn1010