硫酸银是否溶于稀硝酸

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硫酸银是否溶于稀硝酸?中学阶段,当学生学到鉴别氯离子与硫酸根离子时,经常会问的一个问题是:当硝酸银溶液滴入硫酸钠溶液时,会生成硫酸银沉淀,再加硝酸是否会溶解?一、有关硫酸银的基础知识(来自于:)硫酸银硫酸银(Ag2SO4),无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。溶于硝酸、氨水和浓硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。有刺激性。性质硫酸银硫酸银,分子式为Ag2SO4。为白色细小斜方结晶性粉末,遇光分解变暗。易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸,微溶于水,不溶于乙醇。密封干燥避光保存。安全性在皮肤和粘膜上造成腐蚀影响,刺激皮肤和粘膜。生态学数据该物质对环境可能有危害,对水体应给予特别注意。相关数据硫酸银1、疏水参数计算参考值(XlogP):无可用2、氢键供体数量:23、氢键受体数量:44、可旋转化学键数量:05、拓扑分子极性表面积(TPSA):74.66、重原子数量:77、表面电荷:28、复杂度:81.39、同位素原子数量:010、确定原子立构中心数量:011、不确定原子立构中心数量:012、确定化学键立构中心数量:013、不确定化学键立构中心数量:014、共价键单元数量:3制备方法1.将硝酸银溶于热水中,再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后,加热,将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却,吸滤出硫酸银结晶,再经水洗、干燥即可。2.将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中,再向其中加入硫酸(1∶2),将析出的硫酸银结晶经离心分离出来,并转移到铂皿中,用热的浓硫酸将其溶解,加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶,用离心法分离出结晶,并置于铂皿中用水处理。此时在放热的同时,即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤,直至洗涤水不显酸性为止。将结晶分离出来,在110℃下干燥。在上述所有操作中,必须防止强光照射,应尽可能避光进行。法3-13.用少量蒸馏水溶解硝酸银,再加入过量的硫酸,即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液,将溶液加热,蒸出硝酸。法3-2至大量烟冒出(硫酸开始分解出三氧化硫),硝酸基本赶尽,停止加热,在溶液中加入蒸馏水,由于酸度降低,硫酸银析出,用水洗涤后干燥即可。法44.将分析纯的硝酸银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混合,冷却结晶,过滤结晶中加入氨水生成银氨络离子,再加硫酸沉淀出硫酸银,用水洗涤结晶,干燥,即得分析纯硫酸银。主要用途1.用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。2.用作分析试剂,如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。二、硫酸银为什么会溶于硝酸?对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较,有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质),硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸,因为,首先,硝酸银是可溶的,而且溶解度非常大,而硫酸银仅仅是微溶的,即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次,硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介质时不是主要原因,因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂,即在水中,难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱)。在中学阶段,由于知识的局限,我们经常强调硫酸是强酸,在水中完全电离,然而这个说法是不正确的。硫酸的第一步电离的的确是完全的,但是第二步硫酸氢根的电离不完全,硫酸氢根只是一个比较强的弱酸,酸性和磷酸差不多:HSO4-=H++SO42-(可逆)也就是说硫酸根可以与氢离子结合,生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说,复分解反应的实质是生成弱电解质,所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。查表可知硫酸银的溶度积为Ag2SO4=2Ag++SO42-(可逆)(1)K1=1.20*10^-5硫酸氢根的电离平衡常数为HSO4-=H++SO42-(可逆)(2)K2=1.20*10^-3反应Ag2SO4+H+=2Ag++HSO4-(可逆)(3)K3相当于上面两个反应(1)、(2)相加。解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01增大反应物中的H+有利于平衡向右移动,促使硫酸银溶解。也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大。三、硫酸银溶于硝酸的相关文献资料——重要无机化学反应(第三版)(上海科技)——化学物质辞典(马世昌主编)(山西科学技术出版社1999)——化工大辞典(科学技术文献出版社2005)——化学辞典(周公度主编)(化学工业2004)——无机化学丛书·第六卷.卤素.铜分族.锌分族,科学出版社,1995

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