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-1-水溶液中的离子平衡练习题一、选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml0.1mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml0.1mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml0.1mol•L﹣1氨水D．0.1mol固体氯化钠2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣14．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液，c(NH4+)最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)和c(OH﹣)的乘积为1.0×10﹣22mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等-2-12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)减小C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少D．稀释后溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c（H+）+c(H2CO3)B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)=c（H+）16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10mL1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（）A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣-3-C．c(OH﹣)/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（）A．KHCO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液二、非选择题（共40分）22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）（1）写出其Ksp的表达式：Ksp=．（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10﹣50mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp（填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的C(S2﹣)=．24．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式．（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式．（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式．（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=．（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①②（填＞、﹦、＜）．（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为mol/L．（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是．（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：c（H+）c（OH﹣）．（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．-4-②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体．-5-水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B．13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21.C．22．DF．【解答】A．pH试纸的精确度为1，不能得出pH是12.3，故A错误；B．新制氯水具有漂白性，可以漂白pH试纸，故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值，C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性，升高温度，碱性增强，加入酚酞的溶液更红，故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，发生沉淀的转化，说明硫化铜更难溶，可知二者溶度积关系为：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸，故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝，故D错误，23．（1）