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化学·新课标（RJ）第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）1．分子是保持物质的最小粒子。分子的特性主要有两个方面：一是；二是。例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间隔；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明。2．原子是的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。3．原子中，质子数＝原子序数＝核电荷数＝；原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量≈。化学性质分子是不断运动的分子间有间隔大分子是不断运动的，且分子间存在间隔化学变化中分子原子原子核外电子数原子核质子数＋中子数第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）4．离子是微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由构成的。阳离子特点是，阴离子特点是。5．元素的种类是由决定的，决定元素化学性质的是；铁、镁、铝属于元素，碳、硅、磷属于元素。带电钠离子和氯离子质子数大于核外电子数质子数小于核外电子数质子数最外层电子数金属非金属第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）典例1：分子和原子的性质例1水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质A第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析]A水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。知识扩展有关水分子的知识，可用下面的顺口溜的形式来加强记忆：分子虽小，真实存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动减慢；物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）典例2：原子的结构例2原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239D第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析]D在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。点拨解答有关原子结构知识题目，关键是熟练掌握以下两个关系式解答：①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；②相对原子质量≈质子数＋中子数。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）典例3：元素周期表例3下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．3113Al26．9814Si28．0915P30．9716S32．0617Cl35．4518Ar39．95第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）(1)12号元素的元素符号为________；Be元素的相对原子质量为________。(2)相对原子质量为22.99的元素属________(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质______；F元素最外层电子数为__________。(3)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母)。A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同(4)为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期第______族。Mg9.012金属稳定7A三ⅢA第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析]由元素周期表提供的信息可知，元素符号前面的数字表示该元素的原子序数，它与元素原子的核电荷数相等；元素符号下面的数字表示该元素的相对原子质量；不同元素之间的本质区别是核内质子数不同。氖元素原子结构示意图为，其最外层已达到8个电子的稳定结构。F元素核内有9个质子，由原子中质子数＝核外电子数知，F元素核外有9个电子，根据原子结构排布知识可知，其最外层电子数为7。原子结构示意图中电子层数与该元素在周期表中的周期数相同，其最外层电子数与该元素在周期表中的族数相同，因此不难推知问题(4)中的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）点拨元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。它是根据元素的原子结构和性质而将元素进行排列的。解题时要注意：每一横行叫做一个周期，同时对题给信息进行准确提炼并加以灵活运用。解此题的思维误区是不清楚周期表各部分的含义；不会正确提炼题给有用信息从而导致错解。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是()A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量D．分子是由原子构成的AA第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）3．下列说法正确的是()A．分子质量比原子的大B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔C．离子不能构成物质D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分4．下列粒子不能构成物质的是()A．分子B．电子C．原子D．离子DB第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）5．结构示意图表示的微粒是()A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图3－1是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()图3－1A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子CA第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）7．下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数电子数氢101碳666氧888钾191919A.原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数[解析]D分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是()[解析]BA、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）9．下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是()A．钙的核电荷数是20B．镁在化学反应中较易失电子C．硫离子的结构示意图是D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定C第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析]C由图表可知，钙的核电荷数是20；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；每个周期结尾元素原子的最外层电子为8(He是2个)，这是一种相对稳定结构，故A、B、D都正确。C表示的是硫原子的结构示意图。第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）10．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90C第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）11．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是()A．原子B．分子C．元素D．单质12Mg镁24.31图3－212.图3－2是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是镁B．该元素的原子核外电子数是12C．该元素的原子序数是12D．该元素的一个原子的实际质量是24.31gCD第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）13．图3－3是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：图3－3(1)锂元素的原子序数为______，元素符号为______。(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。(3)下列对原子构成的理解错误．．的是________(填字母)。A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上3LiDC第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）27Co钴58.93图3－414.小明在元素周期表中查找到如图3－4所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。(1)“Co”表示________元素(填名称)，其原子的相对原子质量是__________；(2)一氧化碳是由________两种元素组成的________(填“单质”或“化合物”)。钴58.93碳、氧化合物第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）AC第三单元过关测试第4题针对训练1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是()A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳第三单元过关测试第12题针对训练2．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是()图3－5第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）第三单元过关测试第14题针对训练3．每年五、六月份，人们在栀子花树旁会闻到怡人的香味。这一现象说明()A．分子很小B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动D．分子之间有间隔第三单元过关测试第15题针对训练4．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：图3－6C第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少数α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是()A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体D第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）第三单元过关测试第20题针对训练5．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：图3－7(1)Mg和Ca的化学性质都比较________(填“活泼”或“不活泼”)；镁离子的符号为________。(2)He的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。活泼Mg2＋不活泼不一定第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）第三单元过关测试第21题针对训练6．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：图3－8(1)第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；非金属得第三单元┃物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）(2)元素的化学性质与原子结构中的_______________数关系密切；(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有______________________________________________________________________________(任写一点)；(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期从11～17号元素原子半径的变化规律是____________________。最外层电子电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)逐渐减小