水的离子积练习题

1水的离子积练习题1、室温下，0.1mol•L-1某一元碱酸（AOH）溶液中)()(HcOHc＝1×10−8，下列叙述不正确的是（）A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V22、．t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7B．c（OH-）=KwC．c（A-）＞c（B+）D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）3、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液①呈碱性②呈酸性③呈中性④c（OH-）=100c（H+）（）A．①B．②C．③④D．①④4、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率5、下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱6、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）2A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断7、100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C．KW是常温时的10-2倍D．温度不变冲稀10倍pH=78、25℃时水的KW=1.0×10-14mol2•L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13mol2•L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液呈（）A、酸性B、碱性C、中性D、可能酸性也可能碱性9、如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（）10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c（H+）=1×10-10mol•L-1C．c（H+）=c（OH－）+c(SO42－)D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性11、25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=73D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞712、常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=amol•L-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=bmol•L-1，0.1mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氨水等体积混合后，由水电离的c（H+）=cmol•L-1，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a13、常温下，在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10-14B．1×10-13C．1.32×10-14D．1.32×10-1514、下列叙述正确的是（）A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱15、在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）相等B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol/LC．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol/LD．两者都促进了水的电离16、（1）某温度下，纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=（2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=17、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序（填序号大小，以下同）（2）四种溶液中由水电离的c（H+）大小关系（3）将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积大小关系为：（4）向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH大小关系为：