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第六章第一节溶解现象开篇诗：溶入水中离分子，吸热放热要记清，沸点凝点有升降，不溶之物靠乳化一、基本概念及知识点1、溶液：物质以、的形式扩散到溶剂中，形成均一稳定的混合物2、乳化：生活中常见的洗涤用品具有作用，称之为剂，它能将不溶于水的油瓦解并包裹住小油滴，防止小油滴结合分层，使其在水中形成均匀的乳浊液。3、物质溶解能量变化：溶于水放热，溶于水吸热，溶于水温度不变4、溶液的特性：水溶液的低于水，水溶液的高于水5、由构成的物质溶于水形成的溶液具有导电性。二、知识梳理及应用1、对比认识三种混合物三种混合物物质存在形式溶液悬浊液乳浊液溶液的均一和稳定性分别指什么？均一是指：稳定是指：2、利用汽油和洗涤剂去除油污分别利用了什么原理？汽油去污洗涤剂去污3、将下列物质投入试管水中会导致U管左侧液面升高的是（）会导致U管右侧液面升高的是（）A氯化钠B浓硫酸C氢氧化钙D氧化钙E硝酸铵其中能与水发生化学变化放热的是()写出反应方程式三、典型练习1、加速粗盐溶解的三种方法因素操作颗粒大小温度高低是否搅拌2、除雪剂防冻液的原理3、沸汤比废水烫的原因4、常见有色溶液蓝色溶液浅绿色溶液、紫红色溶液紫红色溶液蓝绿色溶液第六章第二节溶液的组成开篇诗：溶质溶剂与溶液，固液气来都可做，固体配液好计算，溶液稀释质不变一、基础知识点1、溶液由和组成，被溶解的称为，溶解溶质的称为。一般情况下含量较多的为，但若有水，无论多少水都是。2、盐酸中的溶质常温下是体，白酒中的溶质常温下是体，糖水中的溶质常温下是体。溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有种。3、狭义上的溶液是液体，广义上的溶液包括固体溶液和气体溶液，土壤或者合金可以看做，空气可以看做是4、溶液的质量=+；溶液的体积≠+，因为5、溶液的配制步骤：、、、、6、溶液中溶质的质量分数=/X100%二、基本思路及例题（一）溶液命名1、可以用碘溶液命名的是2、铁与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液全称为，若硫酸过量，得到的溶液中溶质为3、下列溶液的全称是白酒盐水碘酒（二）溶液的质量分数特例1、将2.5gCuSO4·5H20，投入97.5g水中形成的CuSO4溶液中溶质质量分数为（）A2.5%B1.6%2、将6.2gNa2O投入93.8g水中，形成的NaOH的溶液质量分数为（）A8%B6.2%（三）稀溶液变成浓溶液的典型练习1、将40g10%的盐水，变为20%的盐水。（1）加g溶质（2）蒸发g溶剂（3）加g50%的盐水2、将40g10%的盐水，变为5%的盐水。（1）加g溶剂（2）加g3%的盐水*（四）溶液配制相关实验及计算1、配制50g5%的盐水步骤为、、、、步骤（1）计算：计算出固体的质量g和水的体积ml（2）称量：使用的仪器有、、、（3）溶解：使用的仪器有、（4）转移：转移至瓶（5）贴标签：标签上应标有和*称量食盐天平左右各需要垫张，若称量NaOH应放在这是因为2、稀释浓硫酸配制稀硫酸公式：配制100g，20%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要98%的浓硫酸（密度1.84g/ml）和水各多少ml？（1）计算浓硫酸体积ml和水的体积ml（2）溶解时应将缓缓倒入中，并用玻璃棒搅拌，均匀3、质量分数的影响因素①砝码生锈②物品砝码放反了，并使用游码③俯视量取水④量筒内的水未全部倒入烧杯中⑤食盐洒落在烧杯外一些⑥烧杯内有水残留⑦溶液转移时洒出⑧细口瓶内有水残留配制盐水过程中，上述操作会导致溶液浓度变大的是，变小的是，不变的是第三节：溶解性与溶解度开篇诗：横纵坐标一曲线，只能用来做参考，升温降温看前世，根据曲线推今生一、基本概念和常识1.影响物质溶解性的因素有、、2.上述因素可以归纳成三句话即3.在下，不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做4.在，物质在g水中达到状态，所溶解的质量叫做溶解度。5．在时，易溶物质的溶解度为，可溶物质的溶解度为，微溶物的溶解度为，难溶物的溶解度为6.溶解度随温度的物质可以采用结晶溶解度受温度影响较小的物质可以采用结晶7.大多数物质溶解度随温度升高而增大，例如；少数受温度影响不大，例如极少数随温度升高而减小，例如；还有一些特殊的类似抛物线形状的物质。8.气体的溶解度受温度和压强的影响，压强越大溶解度越，温度越高溶解度越。9、粗盐提纯（计算产率）操作顺序、、、、、10、冬天捞碱（碳酸钠）夏天晒盐（氯化钠）原理二、基本认识和能力三、饱和与不饱和溶液（一）饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和→不饱和接近饱和→饱和*不饱和溶液通过改变温度一定能变成饱和溶液吗，举例？（二）点的抽象意义1、a点表示溶液2、b点表示溶液3、c点表示溶液4、这三种溶液质量分数由大到小排序（三）用动点分析改变温度对溶液的影响tS溶质溶剂溶液w状态a→b→b→c→a→c→c→a→思考：饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？什么情况下饱和溶液一定比不饱溶液浓？（四）用动点分析改变溶剂量对溶液的影响如右图：使a→b的措施有：如右图：使c→b的措施有：（五）饱和溶液与不饱和溶液的认识与推断观察，图中一定属于饱和溶液的是，若B中有2g晶体，C中晶体若质量为5g，A是溶液。（六）溶解度与饱和溶液质量分数的关系t1时，A的溶解度为25g，其饱和溶液质量分数为t1时，B的饱和溶液质量分数为50%，其溶解度为g三、相关练习一、转化操作a→bc→db→d二、综合练习1、t3时AB的溶解度是2、p点的意义3、t4时三种饱和溶液的质量分数由大到小4、t4时将60gABC三种物质配置成饱和溶液需要水由多到少的顺序是5、t4时等质量的三种饱和溶液中含溶质最多的是，含水有多到少的顺序是6、将等质量的t4时的三种饱和溶液降温到t2后，三种溶液的质量分数由大到小的顺序是，三种溶液的质量由多到少的顺序是,析出晶体最多的是。质量分数不变的是.7、m点表示的是A的状态的溶液，将其升温至t4的过程观察到的现象是，溶液中溶质的质量分数如何变化。8、将t4时A的饱和溶液变为时t3的饱和溶液进行的两步操作是、将t3时A的饱和溶液变为时t4的饱和溶液进行的两步操作是、9、t3时AB饱和溶液的质量分数，都为10、t2时A的饱和溶液质量分数为20%，此时它的溶解度X的值为11、t3时将25gA投入到20g水中，能得到溶液g12、当A中混有少量泥沙得到提纯A的操作是、、、13、当A中混有少量B，提纯A的结晶方法是，结晶的正确操作步骤是？、、、14、下表是AC两种物质在一些温度下的溶解度温度10℃15℃20℃25℃30℃A溶解度15g17g21g24g26gC溶解度40g35g32g28g25g（1）量物质溶解度曲线交点的温度范围是（2）根据上表两种物质的溶解度相同时值的范围是（3）AB物质都属于溶物找错举例1氯化钠饱和溶液2饱和溶液一定比不饱和浓3同温时溶解度相同的两种物质的溶液质量分数一定相等4溶解度上升型物质的溶液降温一定析出晶体5溶解度上升明显的饱和溶液降温析出晶体一定多6降温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液7溶解度大的物质溶液一定浓8溶解度上升型的溶液升温一定变浓9溶解度下降型的溶液升温一定变稀10质量分数1%的石灰水第七章第一节溶液的酸碱性开篇诗：酸碱性来非酸碱，酸碱溶液酸碱性，酸碱度来有得比，加水之后果有三一、基础知识点1、酸性溶液中因为含有而显酸性，其能使变红2、碱性的溶液因为含有而显碱性，其能使变红3、生活中显酸性的溶液有、、4、生活中显碱性的溶液有、、5、溶液酸碱度用pH表示，pH值的范围是。pH7的显酸性，pH7的显中性，pH7的显碱性，溶液的酸性越强，碱性越强。6、pH试纸的正确使用方法是7、普通雨水因为含有而显酸性，酸雨的pH小于，这是因为含有或。导致酸雨的气体主要有和。为防止酸雨，在使用含硫煤时应如何改进8、能够测量酸碱度的精密仪器叫做。9、pH试纸润湿使用测酸性溶pH值偏，测碱性溶液值偏，测中性溶液值。二、基础实验1、将①氯化钠溶液②食醋③肥皂水④小苏打溶液⑤蒸馏水⑥洁厕液⑦糖水⑧石灰水⑨碳酸钠溶液⑩汽水，的序号填入下表酸性溶液中性溶液碱性溶液序号滴加石蕊后滴加酚酞后2、右图滴加石蕊后溶液变红的是使用点滴板做实验的优点有、、3、取三种不同花ABC，将其捣烂，后加入少量水和酒精，过滤后得到滤液，将三种滤液分别滴入如下溶液中：食醋食盐水碳酸钠溶液A黄色黄色黄色B红色紫色蓝色C紫色紫色蓝色（1）不能做指示剂的是（2）能作为指示剂的是（3）能够一次鉴别酸性碱性中性溶液的是，能两次操作鉴别三种溶液的是，具体操作是（4）C在pH为8、9、10、11的溶液中显色不同，C除了检验溶液的酸碱性外还能测定碱性溶液的（5）在捣烂三种花的过程中使用的仪器是和，加酒精原因是在中的溶解性强。4、三位同学测酸碱度A、甲将pH试纸伸入待测液a，马上取出将出现的颜色与标准比色卡对比，读pH值为9B、乙将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加待测液b，变色后与标准比色卡对比，读数为9C、丙将pH试纸置于表面皿，用玻璃棒蘸取待测液c，滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，读数为9（1）上述哪位同学操作正确（2）上述三种待测液的pH值的大小关系是（3）甲同学操作会导致5、下列能表示向盐酸中加水酸碱度随之变化的是（）第七章第二节第一课时常见的酸开篇诗：浓稀酸来各不同，稀酸通性何相同，酸根个性又不同，加钡便可分盐硫一、基础知识点1、常见的三酸有、、，其中具有挥发性的是、，需要放在棕色瓶子里保存的是，由此推断该酸具有的化学性质。食醋中含有。电瓶中含，胃中含2、浓盐酸与浓硫酸的性质归纳浓盐酸浓硫酸颜色状态密度是否粘稠敞口现象敞口后质量变化敞口后质量分数变化滴在木头上的现象3、浓酸的性质归纳（1）盐酸是气体的水溶液；浓盐酸具有，打开瓶塞，在瓶口能观察到白雾的是因为，浓盐酸显酸性，能使变红，能与金属反应产生氢气。利用浓盐酸制取气体不纯，因为其中混有了和，因此往往使用盐酸制取二氧化碳。（2）浓硫酸具有性可以用来干燥气体，但不能干燥气。浓硫酸可以是纸张和木头发生，具有性。4、浓硫酸稀释时，将缓缓注入中。并用不断，目的是加快。若将药品弄反会导致5、酸的概念：电离时生成的阳离子全部是的化合物6、碱的概念：由离子和离子形成的化合物7、盐的概念：由离子和离子形成的化合物*8、酸溶液具有相似的化学性质的原因是9、盐酸和硫酸的特性，填写反应方程式盐酸硫酸硝酸银溶液氯化钡溶液盐酸和硫酸具有不同性质的原因是鉴别两种酸的药品是10、复分解反应概念：。二、基本应用稀硫酸盐酸酸的通性反应方程式反应类型与活泼金属金属+酸==与金属氧化物金属氧化物+酸==与碱酸+碱==与盐酸+碳酸盐==1、浓盐酸浓硫酸如何进行鉴别？稀盐酸稀硫酸如何鉴别？2、盐酸与反应现象方程式现象铁氧化铁氧化铜氢氧化铜氢氧化铁碳酸钙*硝酸银4、二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢，如何除杂？（1）A中盛放的是碳酸氢钠溶液，其作用是除去氯化氢气体，写出相应方程式（2）B中盛放的是，目的是，利用了该物质的性（3）处理后的气体连接C装置应连接口，验满方法是（4）AB装中的药品是否可以颠倒使用，为什么？（5）气体中的水蒸气要最除去5、铁片在pH值相同的盐酸和硫酸中反应速率不同（1）盐酸中存在的微粒有（2）根据可以判断反应速率（3）提出猜想：A、氯离子加速反应，硫酸根离子无影响B、氯离子无影响，硫酸根离抑制反应C、（5）设计实验实验一、将铁片加入硫酸中，加食盐振荡后，反应加快，结论是实验二、将铁片加入盐酸中，加振荡后，速率不变，结论是6、写出4个硫酸做反应物都产生硫酸镁的方程式第二节第二课时常见的碱开篇诗：可溶不溶要搞懂，碱液性质真叫多，又有水来又淀气，变质检验真啰嗦一、基础知识点一、1、氢氧化钠俗称、、，是一种色体，溶于水，溶解过程热，溶液有感，且该溶液能与玻璃发生反应生成硅酸钠起到粘合玻璃的作用，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用塞紧。且氢氧化钠溶液对皮肤和毛发都有较强的性。同时它还能去除。氢氧化钠可以用来造2、氢氧化钠固体易吸水而，因此应置于内进行称量。同时还能吸收空气中的而变质，其方程式为，因此无论固态氢氧化钠还是氢氧化钠溶液都应该保存。否则会变质为。3、氢氧化钙俗称、，是一种色