电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告

物理化学实验报告姓名：何思思班级：工艺五班学号：10031010526教师：李慎新学院：材料化学与工程学院电导法测定乙酸电离平衡常数一、实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。二、实验原理1、电离平衡常数Kc的测定原理：α=∧m/∧m∞CH3COOH—→CH3COO-+H开始C00平衡C(1-α)CαCαKc=Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m)则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)-（∧m∞·Kc）2、摩尔电导率的测定原理:∧m=κ/CG=κA/lκ=l/A·G=Kcell·GG:电阻的倒数κ：电阻率的倒数3、不同温度下醋酸的m(S·m2·mol-1)温度/K298.2303.2308.2313.2m×1023.9084.1984.4894.779三、实验器材DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；0.0200mol·L-1KCl标准溶液，0.1779mol·L-1HAc标准溶液四、实验步骤1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。2、校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。3、测量醋酸溶液的电导率：（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。（3）记录实验数据。（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。五、数据处理实验温度：25℃浓度C/mol·L-1κ1/S·m-1κ2/S·m-1κ3/S·m-1κ平均/S·m-1m/S·m2·mol-1m²CKc0．17790.06810.06890.06900.06870.00038602.65E-50.009881.93E-50.08890.04880.04890.04910.04890.00055012.69E-20.014081.79E-50.04450.03500.03500.03510.03500.00078652.60E-50.020131.84E-50.02220.02500.02540.02530.02520.00113516.35E-70.029051.93E-50.01110.01750.01760.01780.01760.00158556.87E-60.040571.90E-5实验测定电离平衡常数Kc平均值=1.878E-5m0.0003860.00055010.00078650.00113510.00158551/m259118181271881631mC0.0000610.0000490.0000350.0000250.000018用cm对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数Kc直线斜率为2.9×810，又因为斜率表示为cmK2所以可得：cmK2=2.9×810，得cK=1.87×510六、思考题:1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。七、误差分析1、所取溶液浓度的准确性。2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。3、稀释过程的准确性。4、电导仪校准时也可能未达要求。