搜索
《中和反应》专题复习学习目标：1.知道中和反应的定义、实质2.理解中和反应PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学情分析：酸和碱发生中和反应的复习是初中化学复习的重点，也是学生学习难点。尤其是中和反应中PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学生很难掌握。该考点是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。教学设计：一、自主学习（考点梳理）1.中和反应(1)概念:作用生成的反应。(2)实质:酸中的和碱中的结合生成的过程。(3)中和反应的应用:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用改良酸性土壤。化学方程式为。2.溶液酸碱度的表示法——pH(1)指示剂只能测定溶液的_______,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用表示,范围通常为。(2)溶液酸碱性与pH的关系：①pH__7,溶液呈酸性,pH_____,酸性越强，②pH__7,溶液呈中性，③pH__7,溶液呈碱性,pH_____,碱性越强。二、合作学习(对中和反应的困惑、难点分析典例分析)1.学生绘制下列溶液pH的变化图像，投影点评(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),(2)酸性溶液加碱溶液pH变大,随着不断加碱,会大于7(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),(4)碱性溶液加酸溶液pH变小,随着不断加酸,会小于7,2.中和反应后对溶液中溶质成分的分析（向含有酚酞的氢氧化钠中逐滴加入稀硫酸）(1)当色刚好变为无色时，溶液的pH7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为。继续滴入稀硫酸溶液中溶质为，溶液的pH7。(2)检验反应后酸过量的方法：。3.典例分析（2016•泰州模拟）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。A.将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（图2所示），请回答：图中a点表示的含义是。b点溶液显性（填“酸”或“碱”或“中”），其中含有的阳离子有（填离子符号）。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。其变质的原因是（用化学方程式表示，下同）；若要除去溶液中变质生成的杂质，你的方法是。三、课堂检测(挑战中考，我能行)1.（2016•清远）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5B．9C．11D．82.下列示意图能表示加水稀释pH=13的溶液的是()3.(2014•沈阳)下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是(A)A．Na2SO4KClB．HClK2CO3C．CuCl2KNO3D．NaClNH4Cl2．（2016•虞城）某小组同学用盐酸和氢氧化钙进行酸和碱中和反应的探究．（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应;乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为．大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜想]猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2[查阅资料]CaCl2溶液为中性．[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．方案编号方案1方案2方案3实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）实验现象对比标准比色卡pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2[实验结论]丙认为猜想二正确．[实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是．大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为．[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．要分离的盐所用试剂主要操作图24.（2016•陕西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示．分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子有．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．四、课后作业1.（2016•玉林）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的排列顺序正确的是（）A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①2.烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液,逐滴加入氢氧化钠至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝B.红色——紫色——蓝色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色3.（2012•遵义）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：，。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液③小林猜想正确④有蓝色沉淀生成你的猜想正确4.（2016•河南）在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成盐酸过量，没有完全中和【探究活动一】同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图①所示，边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．（1）图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是．（2）证明碱与酸发生中和反应的现象是．写出发生反应的化学方程式．【探究活动二】将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图②所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图④所示，观察现象．（3）图②实验观察到的现象是，该反应的化学方程式是．（4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明．设计图②实验的目的是．【探究活动三】往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图⑤．（5）图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是（填字母）．（6）图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是附：教学设计部分参考答案二、合作学习3.典例分析（1）①判断酸碱反应的程度；②使混合均匀，反应充分③16%.（2）①AC②NaOH与HCl完全反应酸NaClHCl（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH三、课堂检测1.A2.D3.A4．（1）红Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O．[实验评价]方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl2先有气体产生，后有白色沉淀产生[实验拓展]要分离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaClNa2CO3、HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得NaCl；将固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl24.（1）Na+、SO42-、H+（2）9.8%四、课后作业1.A2.B3..略4.（1）红色；（2）溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色，HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）试管中溶液有气泡产生，Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（4）稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了，作为图④实验的对比实验；（5）c；（6）溶液pH变小，在滴加盐酸至20毫升时pH=7．