西南大学网络考试(物理化学)答案

第一次1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁)S（碳钢）参考答案：D2：[论述题]5mol单原子理想气体，从始态300K，50kPa先绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。参考答案：1346658460156.doc3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是A：其值与温度、浓度和压力有关B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关C：其值与温度、溶质性质和标度有关D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D4：[单选题]1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零B：小于零C：零D：无法确定参考答案：C5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A：Q0，W0ΔU0B：Q=0，W0ΔU0C：Q0，W0ΔU=0D：Q=W=0ΔU=0参考答案：D6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q；B:Q+W；C:W(当Q=0时)；D:Q(当W=0时)。参考答案：A7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C:是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G=H-TS。参考答案：D8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A)dx为全微分；B:(B)当状态确定，x的值确定；C:(C)∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D)当体系状态变化，x值一定变化。参考答案：D9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：A:(A)T，p，V，Q；B:(B)m，Vm，Cp，∆V；C:(C)T，p，V，n;D:(D)T，p，U，W。参考答案：C第二次1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值D：与反应方程式写法无关参考答案：C2：[单选题]AgCl在以下溶液中(a)0.1mol・dm-3NaNO3(b)0.1mol・dm-3NaCl(c)H2O(d)0.1mol・dm-3Ca(NO3)2(e)0.1mol・dm-3NaBr溶解度递增次序为A：(a)(b)(c)(d)(e)B：(b)(c)(a)(d)(e)C：(c)(a)(b)(e)(d)D：(c)(b)(a)(e)(d)参考答案：B3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体参考答案：B4：[单选题]某化学反应，△Hθ0，△Sθ０对于该反应来说A：Kθ1，且温度升高Kθ增大B：Kθ1，且温度升高Kθ减小C：Kθ1，且温度升高Kθ增大D：Kθ1，且温度升高Kθ减小参考答案：B5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较参考答案：D6：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定参考答案：A7：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa；D:水的三相点f=0，而冰点f=1。参考答案：A8：[单选题]某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0mol・dm-3，则其反应半衰期为：A:43.29s；B:15s；C:30s；D:21.65s。参考答案：A9：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A:平衡向右移动；B:平衡向左移动；C:条件不充分，无法判断；D:平衡不移动。参考答案：C第三次1：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确参考答案：错误2：[判断题]单分子反应一定是基元反应。参考答案：正确3：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度.参考答案：错误4：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。参考答案：错误5：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。参考答案：错误6：[填空题]某电池在p$时电动势与温度的关系为E/mV=-68.00-0.312(T/K-298)，298K时电池的电动势E=__________参考答案：=-68.007：[填空题]1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：、、。参考答案：19.14J/K,0,19.14J/K8：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：7min9：[填空题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。（增大，减少，不变）参考答案：增大第四次1：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是。参考答案：活化分子数增加2：[填空题]某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应对此物质的级数为。参考答案：一级3：[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为。参考答案：04：[填空题]某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大气压力。参考答案：大于5：[填空题]已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g)，(ii)CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。参考答案：向左、向右6：[填空题]已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J・mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为。参考答案：0.14297：[填空题]单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△SV之比是。参考答案：5：38：[填空题]将某理想气体热容为Cp，从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变。参考答案：△H=Cp(T2-T1)9：[填空题]1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是参考答案：-W3-W1-W2第五次1：[论述题]乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。在1073K时，要使50%的乙烯分解，需要10h。已知该反应的活化能E=250.8kJ・mol－1，要求在1.316×10－3h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少?参考答案：解：T＝1073Kt＝36000SLn〔1/(1－y)〕＝k1tk＝Aexp(－Ea/RT)Ln〔1/(1－0.50)〕＝36000k1k1＝1.925×10－5S－11.925×10－5＝Aexp(－250800/8.314×1073)A＝3.119×107S－1k＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）要求在1.316×10－3h有50％乙烯转化，t＝t1/2＝1.316×10－3×3600＝4.74Sk（T）＝t＝0.693/4.74＝14.63S－114.63＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）解得T＝1573K2：[论述题]电池Pt,H2(pө)|HBr(a=1)|AgBr(s),Ag的Eө与温度T的关系式为：Eө=0.07150-4.186×10－7T(T-298)。(1)写出电极反应与电池反应；(2)求T=298K时正极φө与AgBr的Ksp，巳知φө(Ag+/Ag)=0.7991V；(3)求T=298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？参考答案：解：(1)负极：H2(g)－2e→2H+；正极：2AgBr(s)+2e→2Ag(s)+2Br－电池反应：H2(g)+2AgBr(s)=2Ag(s)+2HBr(a=1)(2)T=298K，Eθ=0.07150Vφθ(正)=φθ(AgBr/Ag)=Eθ－φθ(H+/H2)=Eθ=0.07150V∵φθ(AgBr/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.05915lgKsp即0.07150=0.7991+0.05915lgKsp∴Ksp=5.0×10－13(3)ΔrGθm=－RTlnKθ=－nFEθlnKө=nFEө/RT=2×96500×0.07150/(8.314×298)=5.5640，所以Kө=2.62×102(4)(∂E/∂T)p＝－4.186×10－7×2T+4.186×10－7×298＝－9.372×10－7T+124.76×10－6T=298K(∂E/∂T)p=－124.76×10－60，放热Qr=nFT(∂E/∂T)p=2×96500×298×(－124.76×10－6)=－7175J3：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。参考答案：错误4：[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。参考答案：错误5：[填空题]已知$(Zn2+,Zn)＝－0.763V,$(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。参考答案：E$=0.323VK$=8.46×10106：[单选题]一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明A：电池是否可逆B：电池反应是否已达平衡C：电池反应自发进行的方向D：电池反应的限度参考答案：C7：[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A：强电解质B：弱电解质C：无限稀释电解质溶液D：摩尔浓度为1的溶液参考答案：C8：[论述题]始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa，的末态。求各步骤及途径的Q,ΔS。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。参考答案：1346658460153.doc第六次1：[填空题]电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________参考答案：增加；减少2：[填空题]某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程△H____0。（填入,,=）参考答案：(△H=0)3：[填空题]2A＋B＝2C已知反应某一瞬间,rA＝12.72mol・dm-3・h-1,则rB＝,rC＝____________。参考答案：(rB＝6.36mol・dm-3・h-1,rC＝12.72mol・dm-3・h-1)4：[填空题]根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即____极化和____极化，阳极极化的结果使电极电势E极化____E平衡参考答案：(浓差，电化学，)5：[填空题]理想气体反应A（g）+B(g)=3C(g)，达到平衡时，（l）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向____移动；(2)在恒T，V下向系统充入惰性气体，则平衡____移动（填入向左，向右，不）参考答案：1右,(2)不6：[填空题]Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3•H