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学习-----好资料更多精品文档26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理:+CH3CH2Br+HBr。③氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:学习-----好资料更多精品文档步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。(6)本实验加热方式宜采用_______。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。27.(14分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：学习-----好资料更多精品文档(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)CO(g)+172K3试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。学习-----好资料更多精品文档(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp](4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。学习-----好资料更多精品文档在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极(填“正或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。26.I.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)h→j→d→e；b→c(2分)(3)D长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8)⑤②③④①⑥(2分)27.(1)18(1分)砷、溴(1分)(2)亚硒酸钠(1分)；(1分)(3)粉碎(1分)；过滤(1分)(4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑(2分)(5)2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-)(2分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO-(2分)(7)C(2分)28.(1)-27(2分)；K3=312KK(2分,或其它合理答案)(2)ad(2分)学习-----好资料更多精品文档(3)①43kJ(2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2分)(4)负(1分)；C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-(2分)9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。（6）氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。学习-----好资料更多精品文档已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。如此再重复2次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL0.750.500.800.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL24.6525.7524.90④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。【答案】(1).Fe(2).HCl(3).减少产品CuCl的损失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7).9×10-8(8).95.52%学习-----好资料更多精品文档10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol化学键O=OC=OC≡O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。学习-----好资料更多精品文档④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。【答案】(1).﹣751(2).(3).0.02mol/（L•min）(4).=(5).B(6).NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1：412.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。学习-----好资料更多精品文档（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________________【答案】(1).苯甲醛(2).羧基、碳碳双键(3).取代反应(4).CH2=CHOOCCH3(5).(6).5(7).、(8