搜索
硫酸浓硫酸的稀释浓硫酸的储存吸水脱水区别产物验证用途浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。稀释浓硫酸A、把水倒入浓硫酸中B、把浓硫酸倒入水中√浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作？切不可将水倒入浓硫酸里!原因ρ水＜ρ浓硫酸，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会造成不良事故。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用大量水冲洗，以冲稀浓硫酸的浓度，然后涂上３％—５％的碳酸氢钠溶液。处理方法返回性质吸水性脱水性吸收对象浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？水蒸气、结晶水被直接吸收有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去原来就有水原来没有水返回工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！钝化返回实验检验C+H2SO4(浓)的反应产物装置A用于检验SO2装置B用于吸收多余SO2装置C用来检验SO2是否已除干净装置D用来检验CO2检验水C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△返回1、难挥发性酸制取易挥发性酸蓄电池酸洗锈层、制化肥干燥剂制炸药2、强电解质3、酸性4、吸水性5、强氧化性三、硫酸的用途：HClSO2H2H2SCO2（稀）制H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl碳酸钡沉淀溶于盐酸中硫酸根离子的检验用可溶性钡盐（氯化钡、硝酸钡等）溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。两位学生设计了两个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。最佳方案如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3三种溶液？⑴用三支试管分别取少量未知溶液⑵分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。⑶再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则原溶液是Na2SO4。另两支试管中白色沉淀消失并产生气体。⑷将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的则原溶液是Na2SO3,无明显变化的则原溶液为Na2CO3。有关反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2简介几种硫酸盐绝大多数硫酸盐易溶于水难溶：BaSO4PbSO4微溶：CaSO4Ag2SO4硫酸钡BaSO4（重晶石）白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。白色颜料钡餐（x射线透视肠胃的内服药剂）硫酸钙硫酸钙CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O生石膏熟石膏故用于制造模型，作石膏绷带。调节水泥凝结时间练习：1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。8、用铁制的容器盛装浓硫酸。9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白酸性、强氧化性、脱水性、吸水性下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）C①如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。②用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。