常见的酸和碱第二课时课件

课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸柠檬山楂食醋“尝起来酸酸的”1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、牛奶里？酸雨中？汽水中?[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸根据实验现象完成表格浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度浓盐酸(37%-38%)1.19g/cm3浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色、液体无色、粘稠、油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。【盐酸易挥发】有刺激性气味二.常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。2.盐酸和硫酸的物理性质：（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液)纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+)有挥发性（2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。课题1常见的酸和碱用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。【不能干燥氨气】盐酸、硫酸的用途很广。例如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O浓硫酸的腐蚀性课题1常见的酸和碱2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。4、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）使用浓硫酸时要非常小心。[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，溶剂质量变大，质量分数也变小。都应应密封保存稀释浓硫酸的操作比较课题1常见的酸和碱如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？稀释浓硫酸的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5、浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。目的：加速散热课题1常见的酸和碱问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3.酸的化学性质⑴酸与酸碱指示剂的反应：点滴板酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色(仍为无色)变红变红不变色(无色)不变色(无色)紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)能力源于运用知识回顾与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑵酸与活泼金属的反应：★注意：金属活动性应在H之前酸+活泼金属盐+氢气讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）盐盐现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸⑶酸与某些金属氧化物的反应：铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+=讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸+金属氧化物→盐+水②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。Fe3+盐现象化学方程式氧化铜＋盐酸氧化铜＋硫酸⑶酸与某些金属氧化物的反应：黑色粉末逐渐消失，无色溶液变蓝+2+2+2+2①常见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。②酸与金属氧化物反应的规律：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O补充实验1总结酸+金属氧化物盐+水课题1常见的酸和碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl22.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的化学性质。