酸碱盐复习课(专题复习3：物质的分离和除杂)

专题复习3物质的分离和除杂物质的分离和除杂的目的：混合物纯净物分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。思考与讨论：回忆教科书上有哪些混合物分离的事例？并讨论混合物分离通常有哪些方法？方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥沙;分离KCl与MnO2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离海水晒盐;分离NaCl与KNO3分馏（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气;石油分馏分离、除杂常用的物理方法思考与讨论：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？盐酸NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常见离子的除杂方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：吸收法转化法CO+CuO==Cu+CO2△分离、除杂常用的化学方法气体混合物：H2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）沉淀法气化法加热法CaCO3===CaO+CO2↑高温分离、除杂常用的化学方法固体混合物或溶液KCl（K2SO4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑铜屑（铁屑）Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）置换法除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②E．⑤②④①③A例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的，广口瓶乙中盛有，分液漏斗丙中一般盛有。（2）操作程序先分离出氢气：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。再分离出二氧化碳：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。NaOH浓硫酸稀硫酸baab练习1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①ZnCl2溶液（HCl）；②NaCl溶液（CuCl2）；③CuO（Cu）；④Cu（CuO）；⑤MgO[Mg(OH)2]。Zn粒NaOH在空气中加热加热盐酸或硫酸2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是。物质杂质除杂试剂及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤③H2CO2依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶④N2O2将气体通过灼热的铜网⑤NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶①3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液B4.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3溶液、稀硝酸B.H2O、NaOH溶液C.H2O、KOH溶液、盐酸D.H2O、KOH溶液C5.某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③盐酸，请设计实验操作顺序。③→②→①