03-5一轮新课标三维化学(人教版)第三章 金属及其化合物 评估章末质量

第三章金属及其化合物(时间90分钟，满分100分)命题报告知识点难度基础中档拔高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性质及应用3综合实验109、11、1314金属的计算5、612综合应用1、47、20一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不．符合科学原理的是()A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金解析：A项炼钢降碳；B项焰色反应；D项物理方法淘金．答案：C2．(2009·济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超级原子，不是Al的同位素；Al13超级原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入稀盐酸中D．观察外观解析：合金密度比金要小，合金与H2SO4、HCl均反应．答案：D4．(2010·镇江模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是()A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E是一种清洁的能源C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[··O······O······]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：若X为Na2CO3，则由题意知C为CO2，则A为Cl2，NaHCO3与HClO不发生反应．答案：A5．(2009·江苏调研)将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：Mg、Al合金完全溶解，因为n(HCl)＝0.3mol，n(NaOH)＝0.375mol，NaOH过量，当n(HCl)＝n(NaOH)时，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2.答案：D6．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A．2gB．1gC．8gD．10g解析：根据极限法，若全部为Mg、Zn、Al质量分别为3g、8.125g、2.25g，混合物的质量应介于2.25g～8.125g之间．答案：C7．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，故Na＋数目增多；B项中，Al3＋OHuuuurAl(OH)3HuurAl3＋，所以Al3＋数目不变化；C、D两项中，Fe3＋OHuuuurFe(OH)3HuurFe3＋，但同时还有Fe2＋的变化：Fe2＋OHuuuurFe(OH)22OuurFe(OH)3HuurFe3＋，所以Fe3＋增多，Fe2＋减少，故选B.答案：B8．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()解析：利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大．答案：C10．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．(2010·南通调研)用下列装置不能达到有关实验目的是()A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定．答案：D12.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③铁粉加至1mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4mol(生成1molFe3＋)．铁粉从1mol到2mol时是与Fe3＋反应，消耗2molFe3＋，据反应②知原有的Fe(NO3)2为2mol－1mol.铁粉从2mol到3mol时，由反应③得其中1molFe消耗Cu2＋1mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为1∶1∶4.答案：D13．下列有关实验的说法正确的是()A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－3解析：A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解．B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH反应．C项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止．D项，含HCO－3、SO2－3、HSO－3都可．答案：A14．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：CO还原CuO后生成CO2使石灰水变浑浊，且CO可燃提供热量．答案：B15．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是()A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析：溶液中有Cu2＋而Fe有剩余是不可能的，因为Fe能与Cu2＋反应生成Cu.答案：B16．(2010·许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%B．40%C．50%D．75%解析：设原混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV211V(CO2)1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%.答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是__________________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气______L.解析：(1)SO2－4、Cl－与Ag＋不共存；CO2－3与Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag～Cl2～H2即n(H2)＝12n(Ag)＝12×108g108g/mol＝0.5molV(H2)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(3)11.218．(8分)(2009·宁夏高考)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为__________________________________________；(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)由C是常见无色无味的液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳．(2)分步书写，减少错误．先写出Na2O2与H2O的反应，再写NaOH与Al的反应．(3)根据C和O2反应的物质的量，两者比值为4∶4时产物为CO2，比值为4∶2时，产物为CO，现在比值为4∶3，所以产物为CO2和CO的混合物．(4)反应