盐酸标准溶液的配制与标定

实验报告一、实验目的1.掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2.掌握甲基橙指示剂滴定终点的判定。二、实验原理由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点，终点颜色由黄色变为橙色。用Na2CO3标定时反应为：2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑三、仪器和药品仪器：万分之一分析天平，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL，10mL)，试剂瓶(500mL)，烧杯(250mL)。试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基橙指示剂。四、内容及步骤1.盐酸溶液(0.1mol/L)的配制用10mL量筒取盐酸3mL，置于试剂瓶中，加水稀释至330mL，振荡摇匀。2.盐酸溶液(0.1mol/L)的标定精密称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1g，置锥形瓶中，用量筒（100mL）量取30mL蒸馏水溶解后，滴加1-2滴甲基橙指示剂，用HCI溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下消耗HCl标准溶液的体积。五、实验结果记录与计算1.数据记录项目结果32CONam/gHCl溶液初读数/mLHCl溶液终读数/mLVHCl/mLcHCl/(mol/L)2.结果计算100023CONaHClCONaHCl232MVmc（32CONaM=105.99）常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；比重（密度）：1.19g/ml。解题的思路为：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L所以：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为(11.74mol/L)取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为(11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL