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课题2原子的构成（第三课时）第三单元物质构成的奥秘质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子复习1：原子的结构原子中1、质子数＝核电荷数=核外电子数2、质子数和中子数不一定相等3、有的原子核内无中子，如氢原子4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）5、整个原子不显电性原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。ab核电荷数aa原子核带的正电荷数排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）复习2：核外电子是如何排布的呢？排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。排布特点3：物质化学性质与原子最外层电子数相关金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构。原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图离子的产生及符号表示【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-氯化钠钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳原子的最外层电子数决定元素的化学性质元素类别最外层电子数得失电子趋势结论稀有气体元素金属元素非金属元素=8（He为2）不易得失电子（为稳定结构）＜4易失去最外层电子达到稳定结构≥4（氢为1）易得电子使最外层达8个电子稳定结构原子的最外层电子数决定元素的化学性质1、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：O2－，Cl－，SO42-，阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：Na+，Mg2+，NH4+知识小结2、离子的表示方法：3、离子符号的意义：表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）24、原子与离子的比较5、构成物质的粒子：原子、分子、离子1．写出下列离子的符号：①钠离子②硫酸根离子；③镁离子④铵根离子；⑤氢氧根离子⑥氧离子。2．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物．3.（2003•安庆）下列表示的微粒为离子的是（）练一练C4。某元素的原子结构示意图如图，其中表示__________弧线表示__，最外层电子有______个电子，在化学反应中，这种原子容易_______电子。5、当X=6时，该元素的原子核内有____个质子，该元素属于____元素，当该原子核内有13个质子时，则X=_____,属于______元素。+1716非金属金属37得到一个电子层氯原子核带17个单位正电荷827+1782x+yCA．B．C．D．287+17+8262881+19288+186.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是7.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）A8．下列离子符号书写正确的是（）A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．下列铝离子结构示意图，正确的是（）A．B．C．D．10.下列物质由离子直接构成的是（）A．金刚石B．氯化钠晶体C．干冰D．铜11.下列离子符号书写正确的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-B相对原子质量1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26铁原子9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）相对原子质量=原子的实际质量二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类质子数中子数C-1266C-1367C-14681个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26铁原子9.288x10-261121656原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：从书154页的附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）；再从数75页查找这四种原子的相对原子质量。一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为116原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量≈质子数＋中子数123245612质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子abam原子==aXm质子bXm中子aXm电子++推论：相对原子质量≈质子数＋中子数填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O88Na1123Fe26568112630161211268质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子一、原子的结构核电荷数在原子中：质子数＝核电荷数=核外电子数二：相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。相对原子质量≈质子数＋中子数1.铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水；C．相对原子质量约等于原子核中质子数和中子数之和；D．空气中氧气占总质量的21%。BB练一练3．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量是原子的实际质量；B．物质都是由分子构成的；C．在原子里电子数和中子数相等；D．每个水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成。4．原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（）A．质子数和电子数B．质子数和中子数C．中子数和电子数D．核电荷数DB5.（2010•广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32mB．2mC．mD．不能确定6.已知一个原子的质量为m（一个碳12原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（）A．12n/mB．m/12nC．12m/nD．m/nBC相对原子质量:以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。注意点:1相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值2原子实际质量有单位，相对原子质量的单位是1（不写）相对原子质量=该原子的实际质量碳原子质量的12相对原子质量定义：归纳小结