盐酸滴定液的配制及标定操作规程

盐酸滴定液的配制及标定操作规程1、目的：建立盐酸滴定液的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。2、原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO23、仪器与材料3.1仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。3.2指示剂：甲基橙3.3试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)4、操作方法4.1溶液配制：4.1.1盐酸滴定液（1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45ml、18ml或9.0ml。4.2溶液标定：4.2.1盐酸滴定液（1mol/L）递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠约1.5g于锥形瓶(250m1)中，加入50m1水溶解，摇匀。再加加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用HCl溶液滴定至溶液由绿刚变暗红色，加热煮沸两分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，即为终点。记下所消耗HCl的体积，同时做空白试验。平行测定三份，以上平行测定三份的算术平均值为盐酸溶液的浓度。4.2.2盐酸滴定液（0.5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。4.2.3盐酸滴定液（0.2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。4.2.4盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。4.2.5如需用盐酸滴定液（0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。必要时标定浓度。5、计算公式99.521000VmCHCl式中：m:无水碳酸钠的质量（g）V:滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml）52.99:1/2Na2CO3摩尔质量g/molCHCl:盐酸标准溶液的浓度6、注意事项1.反应致近终点时，应加热煮沸2分钟，以赶走溶解于水中的CO2，排除CO2对反应的干扰。2.节约试剂和蒸馏水。3.检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。4.应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。5.将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。6.移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：如25.00mL、250.0mL。7.体积读数要读至小数点后两位，滴定时不要成流水线，近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。