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课题2金属的化学性质金属与酸反应专题第八单元金属和金属材料学习目标：1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律。计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）一、金属与酸反应的图像问题1、等量金属和过量酸等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是；产生氢气的速率由快到慢的顺序是。MgAlZnFeAlMgFeZn产生氢气越多，线越高。金属的活动性越强，线越陡./t/g讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑酸等量、金属过量，生成氢气一样多2、过量金属和等量酸将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是；产生氢气的速率由快到慢的顺序是。Mg=Al=Zn=FeMgAlZnFe/t/g归纳小结：生成氢气相等2.等量金属与足量的酸反应生成氢气量：3.等量硫酸与足量不同酸反应：只有横坐标为时间，才与活动性有关。（1）相对原子质量小生成氢气多（2）化合价高生成氢气多1.认识横、纵坐标代表的量：讨论3：等量锌、铁加入等量稀硫酸。1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？3.若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？偏锌平衡余铁归纳小结：等量金属加入等量酸开始：偏向活动性弱的金属结束：酸过量：偏向相对原子质量大的金属过量：平衡若只有一种金属剩余：相对原子质量小的1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。MgFeZnmtabc0t2t1t3我会做2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：⑴金属A、B的活动性：______⑵金属A、B的相对原子质量_____。⑶对于曲线A表示的反应，物质_______有剩余。⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式。A＞BA＞B稀硫酸锌铁将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填a或b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）（1）a；（2）H2SO4；（3）Fe．3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（）A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B．消耗铁的质量一定大于锌的质量C．盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D．盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌铁例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（）A、偏向加镁一边B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定B分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少。由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的。又由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁，所以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针偏向铁的一边！二、天平平衡的问题【练习1】在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg铁粉，在右杯中放入mg锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（）A、偏右B、指在中央C、偏左D、无法确定B【练习2】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将（）A、向锌一边偏B、向铁一边偏C、先偏向锌后偏向铁D、先偏向铁后偏向锌D