2020年上海徐汇区一模高三化学

12019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClOB．密度：NaKC．稳定性：HFHClD．沸点：NH3PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl210．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红2E1E2E33O22O3能量反应进程11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A．蔗糖脱水实验B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是A.银镜反应B.制备硝基苯C.制取溴苯D.检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A.与水任意比互溶B.能与新制Cu(OH)2反应C.与甲醛互为同系物D.不能与H2加成反应14．自然界中臭氧形成反应3O2(g)→2O3(g)＋Q的能量变化如右图所示。下列说法中错误的是A．2O3→3O2为放热反应B．氧气比臭氧稳定C．反应物的能量低于生成物D．总反应的Q＝E3－E115．KI和I2在水中存在平衡：I-＋I2I3-（无色），以下判断错误的是A．增大c(I-)可提高I2在水中的溶解度B．通入氯气平衡逆向移动C．滴加AgNO3溶液无沉淀生成D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅16．在盐酸与过量铁粉的反应中加入适量CH3COONa固体，下列说法正确的是A.反应速率减缓B.产生氢气的总量变小C.溶液的pH减小D.溶液中cOH－减小17．关于右图装置，下列判断合理的是A．若为电解饱和食盐水，则X是阴极B．若为电解饱和食盐水，则X附近pH减小C．若为外加电流阴极保护法，则Y是待保护金属D．若为电解氯化铜溶液，则Y附近能得到氯气18．常温下，某无色溶液含有Cl-、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定没有A．SO42-B．NO3-C．Mg2+D．Cl-19.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族。铋酸钠（NaBiO3）为姜黄色固体，不溶于冷水，在空气中会逐渐分解，固体产物为氧化铋（Bi2O3）和氢氧化钠。下列推断不合理的是A．铋的+3价比较稳定B．可以用BiO3-检验溶液中是否有Na+C．铋酸钠在空气中分解有气态产物生成D．铋酸钠在酸性条件下可以氧化Mn2+，酸化试剂可用盐酸334Se硒4s24p478.9620．常温下，0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是A．③中c(Cl-)c(NH+4)c(H＋)c(OH-)B．水的电离程度：①②C．①②任意比混合后，则c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)D．①③等体积混合后，则c(NH+4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一。完成下列填空：21.Se元素在周期表中的位置为_________________。右表中78.96的意义为________________。22.从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒：_____________________________________________________________________。23.硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种极性分子，其空间结构为_______型，根据右表数据可推测__________（填写性质名称）H2S高于H2Se。24.工业上常用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，理论上析出1molSe需SO2________mol。25.下列对于硒的化合物说法合理的是。a.SeO2还原性比SO2弱b.SeO2与NaOH反应生成Na2SeO4c.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性d.酸性：H2SeO4H2SO4（二）（本题共15分）氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)＋Q1反应①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)＋Q2反应②在密闭容器中充入一定量NH3和O2，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如右图所示。完成下列填空：26．反应①达到平衡后，升高温度，平衡常数K_________，ʋ逆_________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）27．若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为tmin，则该时间内生成NO的平均反应速率为________________mol·L-1·min-1。28．影响氨气催化氧化反应产物的因素有____________、___________。物质H2SH2Se键长（pm）133.6146429．当温度高于840℃时，反应①中NO的物质的量减少的原因是____________________________。30．侯德榜制碱法中，通过向反应后析出碳酸氢钠的母液中通入NH3、加入磨细的氯化钠粉末并降温得到纯净氯化铵，简述此过程中通入氨气的作用：_____________________________________________________________________________（三）（本题共15分）α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其合成路线如下：完成下列填空：31.写出B的结构简式：________________；反应(III)的条件为_________________。32.反应(II)的反应类型为_________________。反应(I)不能在“NaOH溶液”条件下进行反应的原因是_______________________________________。33.“医用胶”通过常温条件下加聚“固化”实现粘合作用，写出504固化后高聚物的结构简式：________________________。34.氯乙酸（ClCH2COOH）可以利用以下方法制备：CH3COOH＋Cl2→ClCH2COOH＋HCl你认为利用该反应制备氯乙酸，缺点是__________________________。35.已知：RCNH2O/H+RCOOH，写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（CH2COOHCH2COOH）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）（四）（本题共15分）富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如下流程分离碘单质。5操作I和酸化过程发生的反应分别是：3I2＋6OH-→5I-＋IO3-＋3H2O；5I-＋IO3-＋6H+→3I2＋3H2O；完成下列填空：36.萃取剂X应选择__________（选填编号）。a．苯b．乙醇c．CCl4d．己烯萃取和操作I的目的是_______________，酸化时的现象是_________________。37.为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4-＋10I-＋16H+→2Mn2+＋5I2＋8H2O取20mL富碘卤水的待测液，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定，消耗标准液10.35mL，则溶液中c(I-)=_______mol·L-1。（保留2位有效数字）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。实验序号试剂组成反应前溶液pH反应后溶液pHI-的转化率Fe(OH)3的生成量A3╳10-2mol·L-1NaIamol·L-1NaCl5.311.0约10%——B3╳10-2mol·L-1NaI1.5╳10-2mol·L-1FeCl25.14.1约100%大量C1.5╳10-2mol·L-1FeCl25.23.5——少量己知：①每lmolO3参与反应，生成lmolO2。②实验A中发生的反应为：H2O＋2I-＋O3I2＋2OH-＋O238.a=mol·L-1。C中溶液的pH下降，用离子方程式表示Fe2+与O3生成Fe(OH)3反应______________________________________。39.比较A、B、C，从平衡移动角度解释Fe2+在实验B中的作用______________________________________________________________________________。