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高三化学试卷共4页第1页2019学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：O-16C-12Na-23Ba-137一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.关于291171Ts中数字的描述正确的是A．117是291171Ts的质子数B．117是291171Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2.下列物质属于混合物的是A.冰醋酸B.汽油C.硫磺D.丙三醇3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4.下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5.下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6.关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COHB．比例模型C．最简式C2H4OD．结构式CH3CHO7.现有pH为1的100mL0.1moL/L的AlCl3，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为氯离子水解导致的8.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A.石蕊试液B.甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9.工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11.下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaIB．KFC．KAl(SO4)2D．NaHSO4高三化学试卷共4页第2页12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-ClB．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13.准确量取22.00mLNa2SO3溶液，最合适的仪器是A．25mL量筒B．25mL滴定管C．50mL量筒D．有刻度的25mL烧杯14.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低15.下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO216.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程中铁作原电池正极B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期17.通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B.乙酸钠溶液pH＞7C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液导电能力弱18.除去物质中含少量杂质的方法错误是选项物质(括号内为杂质)实验方法AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCO2(HCl)通过NaHCO3饱和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液19.关于晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体20.测得某pH=2的溶液中有关数据如下：离子Na+Fe3+？NO3-SO42-浓度（mol/L）2.0×10-21.4×10-2？2.0×10-22.4×10-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A.Cl-B.SO32-C.Ba2+D.Al3+高三化学试卷共4页第3页二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）（本题共15分）从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：21.Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，次氯酸分子的结构式为：。22.Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为。23.硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。24.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。（二）（本题共15分）中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：Na+CO2Na2CO3+C(金刚石)。25.配平上述反应的化学方程式：若反应过程中有0.15molCO2反应，则电子转移的数目为：。26．CO2的电子式为：，Na原子核外电子有个能级。27.已知：若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡28．副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：。若在10升容器中，反应进行了5min,金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率为。（三）（本题共15分）常压下钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）97.885135503850沸点（℃）882.91850（分解产生CO2）----4250高三化学试卷共4页第4页爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：29．写出沉淀池中反应的化学方程式_________________________。在饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_______________________。30．母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度31.上述流程中X物质的分子式。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。32.写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：。33.工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。（四）（本题共15分）以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：请回答34.写出C中官能团的化学式。A的结构简式是。35.C→D的化学方程式是、。36.含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E具有与类化合物相似的化学性质。除去化合物B、D和E混合物中的B、D，可采用的方法是：。37.写出一种以为原料制备的合成路线。（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：）乙……甲目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件