2020年上海黄浦区一模高三化学

高三化学试卷第1页共5页黄浦区2019学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷2020年1月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A．低密度、高强度B．高强度、导热性C．低密度、导电性D．导热性、导电性2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法错误的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数为39D．和9039Y是钇元素的两种同位素3．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率4．化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的裂化D．石油的分馏5．一定不会影响化学平衡移动的因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．压强6．在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水7．水溶液能导电但属于非电解质的物质是A.SO2B．Cl2C．NH4NO3D．CH3CH2COOH8．LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是A．原子半径：Li＞HB．离子半径：Li+＞H－C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：9．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．丁烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯高三化学试卷第2页共5页10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A．3s23p1和2s22p4B．3s2和2s22p5C．2s22p2和3s23p5D．3s2和3s23p611．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C．S→SO3→H2SO4D．N2→NO→NO212．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13．常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、AlO2–、Cl–B．NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C．Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–D．K+、Na+、Fe3+、SO42-14．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生聚合反应C．分子中所有原子处于同一平面D．易溶于水和甲苯15．有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16．能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是选项方案现象或产物A将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2B将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物为Fe2(SO4)3和CuSO4C将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生17．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+OH–→CO32–+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42–→BaSO4↓D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br–+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl–高三化学试卷第3页共5页18．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。若用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4LB．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NAC．0.1mol羟基中含有的电子数目为0.9NAD．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA19．用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是A．a极上发生还原反应B．铁片腐蚀速率：乙＞甲C．d为阴极，发生的反应为：Fe–2e→Fe2+D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e→4OH–20．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入10mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）国际纯粹和应用化学联合会将2019年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，又知Y单质通常呈淡黄色。完成下列填空：21．W、X各自的氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。22．W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。23．X的硝酸盐其水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。24．Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为；Y、Z气态氢化物的稳定性强弱是（用分子式表示）。25．W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。26．Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。该反应的热化学方程式为。（溶液用“aq”表示）高三化学试卷第4页共5页（二）（本题共16分）高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)–Q(Q0)，已知1100℃，K=0.263。完成下列填空：27．碳原子核外有种不同能量的电子，氧原子核外电子占据个轨道，CO2的分子构型为。28．该反应的平衡常数表达式为。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的物质的量比值（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数K值。29．1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。30．铝热反应可用于焊接铁轨，若铁的氧化物为Fe3O4，则反应的化学方程式为。31．在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________________，过一会又变为棕黄色的原因是_________________________________________________________。（三）（本题共14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4完成下列填空：32．反应I后的溶液中存在的阳离子有。33．加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在范围内，从而使溶液中的。该工艺中“搅拌”的作用是。反应I搅拌过滤反应II过滤蒸发冷却过量废铁屑NaHCO3H2SO4NaNO2NOFeSO4溶液稀硫酸滤Fe(OH)SO4滤渣NO高三化学试卷第5页共5页34．反应II加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了NaNO2克。35．碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。36．在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3–。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。（选填序号）a．氯水b．KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液（四）（本题共16分）琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下：已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr②RCN+2H2O+H+→RCOOH+NH4+完成下列填空：37．乙烯生成A的反应类型为，A的名称是。38．B的结构简式为，琥珀酸二乙酯的结构简式为。39．A→D的化学方程式为。40．E为八元环状化合物，E中含有的官能团名称为；C和D在一定的条件下还可生成高分子化合物，之所以能生成高分子化合物是因为。41．已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键，试设计由丙烯醇（）制丙烯酸（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应条件乙……反应试剂反应条件目标产物）CH2CHCOOHCH2CHCH2OHABC琥珀酸二乙酯NaOH/H2O浓H2SO4/加热C2H5OH浓H2SO4/加热H+NaCNCH2CH2Br2/CCl4DE