2020年上海宝山区高三化学一模

2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第1页共8页宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5I—127S—32H—1Fe—56一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是A．In的金属性大于AlB．In最外层有2种能量的电子C．In的中子数为66D．In原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A．钠（Na）与金刚石(C)B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C．氯气(Cl2)与氦气(He)D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)△FeCl2(s)B．S(s)2O(g)点燃SO3(g)2HO(l)H2SO4(aq)C．Al(s))(aqHClAlCl3(aq))(23aqOHNHAl(OH)3(s)D．N2(g)2H(g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)5．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．Cl－C．Fe2+D．HCO3－2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第2页共8页6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种B．3种C．4种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体可能为A．-CH2-CF2-和-CF2-CF-B．CH2=CF2和CF2=CFCF3C．D．9．和铁不可能发生反应的是A．Al2O3B．H2OC．浓硝酸D．O210．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A．18gH2O含有10NA个质子B．1mol苯含有3NA个碳碳双键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子11．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是A．Na2S2O3溶液和HCl溶液B．H2S气体在足量的O2中燃烧C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应12．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B．量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积CH2=CF2-CF2=CFCF3CF3CF2=CF-CH2=CF2CF32019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第3页共8页13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A．NaCl→Na++Cl﹣B．CuCl2→Cu2++2Cl﹣C．CH3COOHCH3COO﹣+H+D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．熔沸点：Z2XZ2WB．元素最高价：YZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜WD．原子半径：X＜Y＜Z＜W2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第4页共8页16．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．装置甲：灼烧碎海带B．装置乙：过滤海带灰的浸泡液C．装置丙：制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D．装置丁：吸收装置丙中产生的Cl2尾气17．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大19．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccB．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中1)()(3COOCHcNacC．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大20．在密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60％，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数减小D．化学计量数a和b的大小关系为ab2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第5页共8页二、综合题（共60分）(一)（本题共15分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。21.下列有关该方法的叙述中正确的是_________。a.能耗大是该方法的一大缺点b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品22.若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___________，CS2熔点高于CO2，其原因是________________。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-120kJ23.补全下图中CO2与CH4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）24.常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。a．每消耗16gCH4的同时生成4gH2b．容器中气体的压强不再改变c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d．容器中气体的密度不再改变反应进行到10min时，CO2的质量减少了8.8g，则0～10min内一氧化碳的反应速率是___________________。25.按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___________________________。CO2含量低的气体捕捉室反应分离高温反应炉CO2含量高的气体CO2CaO2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第6页共8页（二）（本题共15分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ.制备K2FeO4（夹持装置略）。26.A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是________________________________（锰被还原为Mn2+）。若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______________。工业制氯气的反应方程式为__________________________。27.装置B中盛放的试剂是___________，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用___________________________________________________________________________________。28.C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_____________________________。ⅠⅠ.探究K2FeO4的性质29.甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的净水原理。__________________________________________________________________________。浓盐酸KMnO4搅拌过量KOH溶液Fe(OH)3NaOH溶液ABCD2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第7页共8页(三)（本题共13分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：30.A是甲苯，试剂a是_________________。反应③的反应类型为_____________反应。31.反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。32.反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。33.E的分子式是C6H10O2，其结构简式是___________________________。34.吸水大王聚丙烯酸钠（）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：）—CH2—CH——COONanAB……反应试剂反应条件目标产物反应试剂反应条件Cl2/光照CH3G高分子PC2H5OH②CD]催化剂⑥COOCH2CH–CH[nNO2④催化剂H2O,H+/∆⑤F试剂a/∆①B试剂b/∆③AECH2=CH-CH3CH2=CH-CH2ClCl2350~400℃2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷第8页共8页（四）（本题共17分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+、Fe3+。加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。已知：IO3-＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O，2Fe