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静安区2019学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2019.12（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）1.下列过程中没有发生电子转移的是A．液氨作制冷剂B．合成氨C.大气固氮D．生物固氮2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C.凡士林D．石油气3.生铁比纯铁A．硬度低B．易腐蚀C.熔点高D.含碳量低4.用化学用语表示NH3＋HCl→NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：5.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化6.将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A.在纯水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中7.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸铵B.生石灰C.氯化铵D.食盐8.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同9.下列不符合安全规范的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火10.埋在地下的钢管常用如下图所示方法加以保护,使其免受腐蚀，下列说法正确的是A.金属棒X的材料可能为钠B.金属棒X的材料可能为铜C.钢管附近土壤的pH增大D.这种方法称为外加电流的阴极保护法11.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A．试管内液面上升B.气体的黄绿色变浅至消失C．试管内壁上有油珠附着D．试管内有白烟生成12.山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol13.对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是14.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A．硝酸汞是催化剂B．Al和O2化合放出热量C．涉及反应：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝ABCD15.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小16.关于CaF2的表述正确的是A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用B．熔点低于CaCl2C．与CaC2所含化学键完全相同D．在熔融状态下能导电17.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑18.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．装置丙稀释反应后的混合液D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物19.实验测得浓度均为0．5mol/L的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2＋＋2CH3COO－→Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－→PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－→PbS↓D．Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2＋＋2CH3COO－20.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD.非金属性：Y＞Z二、综合分析题(共60分)(一)（本题共16分）以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。21.碳原子的核外电子排布式是___________，其最外层有种运动状态不同的电子。22.上述物质中属于非极性分子的是。23.合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质（1）用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式_________________。（2）仅用合成气为原料不可能合成的物质是____________(填字母序号)。a．甲醇b．乙二醇c.乙二酸d.尿素工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如右图所示.24.该反应的化学平衡常数的表达式K=，如果平衡常数K减小，平衡______________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。25.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=。26.为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有、（任写2条措施）。27.常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。(二)（本题共15分）氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。28.水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，比例较高，原因是（请用离子方程式表示）。29.空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：_____________________。30.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)___NH3＋__O2→__HNO2＋__（1）请将上述化学方程式补充完整，并配平。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（3）若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________。水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-31.某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为_______________________；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=___mg/L。(三)（本题共14分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4加热2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。32.实验中A选用装置____，E选用装置______(填写序号)。33.装置F的作用，请描述装置G中的实验现象。34.B中反应的离子方程式是；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____。35.乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。36.甲组实验存在的明显缺陷是___________________。(四)（本题共15分）G是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如下：图1图2IIIIII已知：①RCHCH2+催化剂+CH2CH2CH2RCHCHR’CHR’②G的结构简式为：37.(CH3)2C=CH2分子中有个碳原子在同一平面内。38.D分子中含有的含氧官能团名称是，F的结构简式为。39.A→B的化学方程式为,反应类型为。40.生成C的化学方程式为。41.同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式、。42.利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：）CH2=CHCH=CH2B……A目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件