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电解质和非电解质化合物酸、碱、盐都属于电解质。酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物复习回顾①盐酸溶液；②氯化氢气体；③NaCl固体；④NaCl溶液；⑤O2；⑥熔融的KNO3；⑦石墨；⑧蔗糖溶液；⑨酒精；⑩铜。判断下列物质中哪些能导电，如果能导电请解释原因？能导电的物质：①④⑥⑦⑩不能导电的物质：②③⑤⑧⑨⑦⑩能导电是由于其中有自由移动的电子存在①④⑥能导电是由于其中有自由移动的离子存在判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；O2不能导电，故O2是非电解质2、液态HCl不导电，但HCl的水溶液导电，所以氯化氢是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXX√1、电解质溶液导电的原因及导电能力①导电原因：存在自由移动的阴阳离子一、强电解质和弱电解质②溶液导电能力强弱：决定于单位体积溶液中自由移动离子数目的多少和离子所带电荷数有关。在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。在相同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的说明一、强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电离程度不同强电解质：弱电解质：包括强酸如强碱如大多数盐如部分金属氧化物如包括弱酸如弱碱如水盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3CuSO4碳酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2K2CO3Fe(OH)3Na2OCaOMgO醋酸HFHBrHIHClO4强电解质弱电解质化合物种类电离程度溶液里的微粒类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子大多数盐和金属氧化物、强酸、强碱弱酸、弱碱、水3、强弱电解质的比较强电解质与弱电解质的注意点:①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。即强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解溶液的导电能力强②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2练习1：D下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水D、液态H3PO4练习2：B1、下列物质，①NaCl晶体②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤CH3COOH⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体（1）能导电的是.（2）属于强电解质的是.属于弱电解质的是.属于非电解质的是.③④⑥①⑥⑧②⑦⑤2、下列电离方程式错误的是（）A、H2SO4B、Ba(OH)2C、NH3·H2OD、CH3COOH2H++SO42-Ba2++2OH-NH4++OH-CH3COO-+H+C2、离子方程式：（１）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子二、离子反应（２）书写步骤：写拆删查（３）书写规则②不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。（４）意义：①表示化学反应的实质如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓小结：“写、改、删、查”练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（３）离子方程式的书写规则②强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式③难溶物，难电离物质（弱酸、弱碱、水）,以及气体和非电解质,单质，氧化物出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。④对于微溶物的处理:Ⅰ、在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。Ⅱ、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。Ⅲ、当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3例：1、二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O2、氯气通入石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3、Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应Ca2++SO42-=CaSO4↓⑤多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-，其它弱酸的酸根一律不能拆。⑦有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式Cu十2H2SO4(浓)==CuSO4十SO2↑十2H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)==NaHSO4十HCl↑△△但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有较多的水。⑥氨水作为反应物MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OCu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O练习：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑离子浓度的减小二、离子反应4、本质：3、离子反应类型：当有难溶物(如CaCO3)难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。（1）离子间的交换反应——复分解反应：（2）有离子参加的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全5、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。HCO3-不能写成CO32-＋H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-，而应写成2Fe2+＋Cl2=2Fe3+十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O，应写成2H++SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓+2H2O5、离子方程式的正误判断(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5、离子方程式的正误判断三、离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。与H+不共存的有①OH-、②弱酸的酸根离子和酸式根离子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-与OH-不共存的有①H+②弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）③弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子)(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子)