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物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？反应物的质量总和生成物的质量总和1、提出问题：在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？2、猜想与假设：3、制定计划：方案一：白磷自燃方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应生成物的质量总和反应物的质量总和大于小于等于①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。③白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。查阅资料（实验前准备）：方案一：白磷自燃该实验成功的关键：装置气密性要好玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和现象：天平仍保持平衡。=实验前实验中实验后实验方案方案一实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）反应表达式分析白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。点燃P+O2P2O5m1m2m1=m2，反应前后总质量相等。解释与结论：白磷燃烧前后的对比：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量反应前物质反应后物质锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氮气锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（剩余气体）氮气稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应铁在空气会缓慢氧化（生锈），因此在实验前要用砂纸打磨。铁在纯净的氧气能燃烧。实验实验方案方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）反应表达式分析铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。前后总质量反应相等Fe+CuSO4→FeSO4+Cu天平平衡m1m2m前=m后，质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[5-1]稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定实验步骤①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应；③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验5-1实验现象反应前总质（g）反应后质量（g）分析m1m2m1m2，反应后总质量小于反应后总质量。是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2[5-2]镁带燃烧前后的质量测定实验步骤①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量；②在石棉网上方点燃镁条；③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，观察天平指针的变化。所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？实验5-2实验现象反应前总（g）反应后质（g）分析剧烈燃烧，发出耀眼白光,生成白色固体，天平指针向右偏，失去平衡。m1m2m1m2，反应后总质量大于反应前总质量是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？Mg+O2MgO点燃2、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO点燃质量守恒定律适用范围：适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！分析与讨论：结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，一定要在密闭容器内进行。反应有气体参加或生成发现天平保持平衡12碳酸钠粉末稀盐酸交流与讨论：1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。把握质量守恒定律应注意几点参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：学以致用：反应前50克减少的10克变成了什么物质？难道该实验违背了质量守恒定律吗？蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水反应后40克点燃•该定律是我们通过实验探究得到的结果，你能否从微观（分子和原子）的角度来解释为什么物质在发生化学变化前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等呢？（守恒原因）为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？H2OH2+O2通电水的电解微观分析：反应前后原子的种类和数目没变，分子的种类改变了。化学反应的实质：参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。分子原子新的分子新物质聚集新物质被破坏重新组合聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子氢分子氧分子氢原子氧原子原子数目原子质量原子种类微观不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子的数目二、从微观的角度来解释质量守恒的本质物质的总质量元素种类元素总质量元素化合价各物质的质量在化学反应中有六不变、三改变、两个可能改变三、质量守恒定律应用：1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2推断该化合物所含元素：________.2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________.3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、O1、确定某物质组成的元素的种类1.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______2.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2?+甲乙丙A原子B原子2、推断反应物或生成物化学式4.4Fe+3O2＝2R，则R的化学式为;Fe2O33.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，则R的化学式为;H2O5.环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为。3、确定反应物或生成物质量1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________.2.AgKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.6克(a-c)克2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，则a的值为()3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，则a的值为（）1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，则a的值为（）4、求化学式前面的计量数226反应物反应前后质量变化原因石灰石和稀盐酸反应后质量减少反应后质量增加生成的气体扩散到空气中去了空气中的成分参与了反应镁在空气中燃烧5、用质量守恒定律解释常见现象成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。1)物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（）2)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；3)某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；练习3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是（）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2、、、3.2R+O2＝2SO3，则R的化学式为;SO24.3CO+Fe2O32Fe+3R，则R的化学式为;CO2高温练习2.加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量为克1.若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为克练习古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。铅丹+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为（）A、PbOB、Pb3O4C、Pb2O3D、PbO2练习1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变C.铁钉生锈后质量增加D.水结冰质量不变下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.()B.镁带燃烧后,固体的质量增加.()C.澄清的石灰水露置在空气中变重.()D.蜡烛燃烧后,其质量变小.()练习红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是原子种类物质种类原子个数元素种类时间时间时间时间ABCD练习原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后推测一些物质的组成或化学式进行有关计算……小结