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7.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B.地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成雾霾的一个因素8.分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）A.4种B.7种C.8种D.9种9.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有8个原子共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A将SO2通人溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存CO32-D将乙烯通入KmnO4酸性溶液KmnO4颜色褪去乙烯具有还原性11.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列有关元素X的说法错误的是A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X—定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应12.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是A.充电时，Na+从阳极向阴极移动B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C.放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23gD.放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C13.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCNB.点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子）26.(14分炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：(1)提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）。(2)滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：Fe2++AsO33-+MnO4-+□=Mn2++FeAsO4↓+□，判断该滴定终点的现象是。(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为，滤渣Ⅱ的主要成份为。(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=。(5)制得的ZnSO4•7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为。27.(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品，常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。请回答下列问题：(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为。(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。(4)装置e的作用是______________________________。(5)将d中获得的S2Cl2提纯，需要进行的操作是。(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的方程式______________________。28.(15分)合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H10v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H20v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=。(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2(填“”“”或“=”）。II.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1•ρ(N2O4)，v(NO2)=k2·ρ(N2O4)。其中k,、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是，理由是。(4)在25℃时，将amol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。若用质量分数为17%，密度为0.93g·cm-3的氨水配制amol·L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=mL。(5)用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为，阴极的电极反应式是。35.[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。(1)基态钙原子的电子排布式，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是。(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有mol氢键。(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是，其不导电的原因是。(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为。36.[化学--选修5：有机化学基础]（15分）药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.Ⅱ.（R或R´可以是烃基或氢原子）请回答下列问题：(1)A的结构简式为。(2)Z中的官能团名称为，反应③的条件为。(3)关于药物Y（）的说法正确的是。A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧⑥⑦D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol(4)写出反应E→F的化学方程式，F→X的化学方程式。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。7A8C9D10D11D12B13C26.(14分)(1)适当增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）(2)AsH3（2分）5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O（2分）滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（2分）(3)ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可（2分）。FeAsO4、Fe(OH)3（2分）(4)10-17（2分）(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）27.(14分)(1)（2分）浓硫酸（2分）(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）(3)先通入Cl2,排尽装置中的空气（2分）(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应（1分），吸收剩余的Cl2（1分）（只要有一条表述错误不得分）(5)分馏(或蒸馏)（2分）(6)2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl（2分）28.(15分)Ⅰ.(1)△H1+△H2（1分）；（2分）；(2)（2分）Ⅱ.(3)BD(1分)图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（2分）(4)(2×10-9)/（a-0.02）（2分）21.5a或200a/9.3或2000a/93（2分）（5）H2SO4（1分）；NO+6H++5e-=NH4++H2O（2分）35.(15分)(1)1s22s22p63s23p64s2(1分)12（1分）(2)3（1分）；SO3或者BF3(写出其他合理答案也可，1分)[来源:学*科*网](3)3种（2分）；H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生[B(OH)4]-和一个H+（2分）3（1分）(4)sp2（各1分）层状结构中没有自由移动的电子（1分）(5)[TiCl(H2O)5]2+(2分)(6)5a3ρNAx10-22（2分）36.(15分)(1)CH≡CH(2分)(2)酯基（1分）NaOH水溶液、加热(2分)(3)B、C(2分)(4)（2分）（2分）(5)或（2分）(6)（2分）或者