与量有关的离子方程式书写练习.doc

第1页,共2页如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。例1：书写下列反应的离子方程式：(1)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2)向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：(3)a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa2+、OH–(Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+、OH–应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2，即一个Ba2+、两个OH–。而OH–离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-，而两个CO32-有一个与Ba2+结合转化为BaCO3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：1Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=1BaCO3↓+2H2O+1CO32-2CO32-+2H2O1BaCO3对于第（2）个问题，因Ca(HCO3)2过量可知NaOH溶液中OH–完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH–则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成CaCO3沉淀，从而正确的离子方程式为：OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2OH2O+CO32-CaCO3对于第（3）a问我们仍然采用上述方法分析。设只有“一分子Ba(OH)2”即一个Ba2+、两个OH–，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH–为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为：Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Ob问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和,而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH–)=1:2而H+与OH–1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为:Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4+2H2Oc问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO42-与Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。第2页,共2页例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br–均有还原性，但还原性Fe2+大于Br–，故通入少量的Cl2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–另外对于某些特殊反应如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。练习:书写下列反应的离子方程式：(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。(3)向NaOH溶液中通入少量的CO2。(4)向NaOH溶液中通入足量的CO2。(5)向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。(6)向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。(7)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。(8)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。(9)向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。(10)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。(11)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。(12)NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。(13)Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。(14)Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。参考答案：(1)Ba2++OH–+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O(2)2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O(3)2OH–+CO2=CO32-+H2O(4)OH–+CO2=HCO3–(5)Al3++3OH–=Al(OH)3↓(6)Al3++4OH–=AlO2–+2H2O(7)2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–(8)2Fe2++4Br–+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl–(9)Ca2++H2PO4–+OH–=CaHPO4↓+H2O(10)CO32-+H+=HCO3–,HCO3–+H+=CO2↑+H2O(11)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(12)NH4++HCO3–+2OH–=NH3.H2O+CO32-+H2O(13)Ca2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3↓+MgCO3↓(14)Mg2++2HCO3–+Ca2++4OH–=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。联系电话：[phone]电子信箱：[e-mail]