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盐的性质1:盐定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。下列属于盐的是：H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO42:盐的分类据阴离子盐酸盐：KCl、NaCl等。硫酸盐：Na2SO4、BaSO4等。硝酸盐：NaNO3、KNO3等。碳酸盐：Na2CO3、K2CO3等。据阳离子钾盐：KCl、KNO3等。钠盐：Na2SO4、NaNO3等。铵盐：NH4NO3、(NH4)2CO3等。2:盐的分类据是否含H+、OH-正盐：KCl、Na2CO3等。酸式盐：NaHSO4、NH4HCO3等。碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。据溶解性可溶性盐：KCl、KNO3等。难溶性盐：CaCO3、AgCl等。盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物【提示】含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。NaHCO3NaHSO4Cu2(OH)2CO3Na2CO3K2SO4盐的性质归纳物理性质：在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。4、物质溶解性规律酸、碱、盐的溶解性规律:1、酸：一般都可溶。2、碱：可溶的只有、、、NH3·H2O.【背口诀】3、盐钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有不溶，硫酸盐中只有不溶（硫酸钙微溶），碳酸盐中只有钾、、铵盐可溶。【提示】Ca(OH)2微溶于水【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“两物反应，单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。KOHNaOHBa(OH)2AgClBaSO4钠★钾、钠、硝、铵溶★盐酸盐不溶氯化银★硫酸盐不溶硫酸钡★碳酸盐只溶钾、钠、铵★钾、钠、钙、钡的碱能溶★常见五酸都易溶★另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸【背口诀】常见8大沉淀物•氯化银:AgCl•硫酸钡:BaSO4•碳酸钡:BaCO3•碳酸钙:CaCO3•碳酸银:Ag2CO3•氢氧化镁:Mg(OH)2•氢氧化铜:Cu(OH)2•氢氧化铁:Fe(OH)3白色形成沉淀的离子之间不能共存。NH4与OH-，H＋与CO3、HCO3、OH-等不共存。+2--蓝色红褐色【盐的水溶液的颜色】1、铜盐（Cu2+）溶液:蓝色2、铁盐(Fe3+)溶液:黄色3、亚铁盐(Fe2+)溶液:浅绿色4、高锰酸钾溶液:紫红色5、其它盐溶液一般：无色（1）盐能跟某些金属反应•铁制容器不能配制波尔多液：•Fe+CuSO4==•Cu+Hg(NO3)2==•K+CuSO4==•盐+金属==新盐+新金属•注意：排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但K、Ca、Na除外。Hg+Cu(NO3)2FeSO4+Cu盐的化学性质2、盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【规律】金属前列换后列，盐类必是水溶液。（2）盐能跟某些酸反应•Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑•CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑•AgNO3+HCl==•盐+酸==新盐+新酸•碳酸盐+酸==新盐+水+二氧化碳AgCl+HNO3②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水。（3）盐能跟某些碱反应•Na2CO3+Ca(OH)2==•FeCl3+3NaOH==•盐+碱==新盐+新碱Fe(OH)3+3NaClCaCO3+2NaOH③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。（4）盐能跟某些盐反应•Na2CO3+BaCl2==•FeCl3+3AgNO3==•盐+盐==新盐1+新盐2Fe(NO3)3+3AgClBaCO3+2NaCl④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。比较盐与酸、碱、盐的反应，它们都有什么共同特点?由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应AB+CD→AD+BC基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2.复分解反应发生的条件(2)、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求,无酸时碱、盐要可溶于水。(对反应物的要求)复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：Na21、交换位置：Cl+CO3Na2H2、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+HCl可溶可溶例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡D.碳酸钙和氢氧化铜NaCl＋K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3＋BaCl2＝CaCO3＋Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反应不反应不反应2NaCl＋BaCO3↓C例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3D例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D巩固练习：判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3＋BaSO4－－－(4)HNO3＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2－－－不反应1、碳酸钡和盐酸2、氢氧化镁和硝酸钾3、硝酸银和氯化钠4、硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠6、氢氧化钠和硫酸铝7、氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3×【断一断】【写一写】判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠【作业】复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：Cl-和Na+复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应发生实质的探究结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：NO3-和K+水例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-D例5：在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-D注意题干中的隐含条件颜色或者PH练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3HCINa2SO4B、NaNO3NaCICuSO4C、NaCINa2SO4Na2CO3D、NaOHBaCI2Na2SO4练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB【巩固练习】3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。二、中考演练题型一：物质间的反应（共存）1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClD题型二：鉴别完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。解题要点2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②B利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。解题要点题型三：除杂质•4.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤D