无机化学Z答案

1《无机化学》专科辅导资料A型题：1.NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的D.电离度减小2.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是B.正负离子互相吸引3.一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量C.电离常数4.已知NH3·H2O的bK=10—4.75,将0.2mol·L—1的NH3·H2O和0.2mol·L—1的NH4Cl等体积混合,溶液的pH值为A．9.255.计算无机多元弱酸的酸度时D．1aK/2aK≥104时,可以按一元弱酸处理6.有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A]=X·mol·L—1,[B]=Y·mol·L—1,则SPK可表达为B．SPK=X·Y7.在下列分子中元素氧化值为+7的是D．(NH4)2S2O88.已知：BrO4—+0.93BrO3—+0.54BrO—+0.54Br2+1.07Br—能发生歧化反应的是C．Br29.电子运动具有波动性B．电子衍射实验可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的D．n=4l=3m=0ms=+1/211.中心原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形的是C．BF312.泡里原理（pauli）指的是B．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D代表原子在该点（r、θ、）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率14.水分子间产生的作用力是哪一种E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键15.当n=3时,则该电子层最多可容纳的电子数B.18个电子16.在HAc溶液中加入NaCl固体振荡后B.溶液的pH值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型D.[Ar]↑↑↑↑↑18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同D.H2O219、在饱和H2S(1aK=1.32×10－7,2aK=7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小C.S2－20.难溶物AgCl的溶解度为s(mol·L－1),其SPK等于E.s221.下列配体中,何种配体是螯合剂D.NH2CH2CH2NH222.实际浓度为0.1mol·L－1的NaCl溶液,其有效浓度为0.078mol·L－1,对此现象最恰当的解释是：C．离子间的相互牵制23.原电池中负极发生的是A．氧化反应24.氨分子间产生的作用力是E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B.溶液酸度下降26.0.1mol·L－1的H2S(1aK=9.1×10－8,2aK=1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A.H2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比28.π键的特征是D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶度积者先沉淀出来。30.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键,且具有π键的是D.BF331.具有极性共价键的非极性分子是E、BF333.下列五组量子数中,不合理的是E、n=4,l=4,m=3,ms=＋1/234.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C．HS－35.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol·L－1),其SPK等于B.4s313.电子云是指C．核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH3·H2O溶液中,加少量固体NH4Cl后,则B.溶液中OH-浓度下降38.在0.1mol•L-1H2S(1aK=1.32×107,2aK=7.08×10－15)水溶液中,浓度最小的是C.S2－40.在含有Cl—、Br—、I—离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则E．离子的J先达到SPK值者先沉淀出来41.BaSO4的溶解度为1×10—5mol·L—1,它的溶度积是D．1×10—1042在Na2S4O6中硫的氧化值是：D．+5/243.在反应方程式MnO4—+8H+（）Mn2++4H2O,中括号应填入B．+5e44.原电池中正极发生的是B．还原反应45.E值越大,则该氧化还原反应B．反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是A、n=4,l=3,m=2,ms=+1/247.原子轨道是描述C．核外电子概率（几率）出现最多的地方48.σ键的特征是C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称49.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键的是B.C2H415.具有极性共价键的极性分子是C.NH350.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键51.根据价键理论,空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A.sp352.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C.[Fe(SCN)6]3－53.由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是B．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B.酸度下降55.在0.1mol.L-1的H2S(1aK=1.32×10－7,2aK=7.08×10－15)水溶液中,[S2-]浓度（mol.L-1）为D.7.08×10－1559.反应NH3+H2ONH4++OH—属下列哪一类反应A．酸碱反应60.在反应方程式Cr2O72—+14H+（）2Cr3++7H2O,中括号应填入：C．+6e61.电池反应是C．氧化还原反应63.下列五组量子数中,不合理的是E.n=3,l=3,m=2,ms=-1/266.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是A.BeCl267.下列分子中为极性分子的是C.NH368.CCl4与H2O产生的作用力是哪一种C.色散力＋诱导力69.根据价键理论,空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E.dsp270.右图y为D．py电子云角度分布剖面图X型题71.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型C．偶极矩不等于零D．以不等性sp3杂化E．有两对未成键电子72.下列物质具有还原性的是B.Na2SO3C.H2O2E.H2S73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为A．s区B．ds区C．d区、D．f区E、p区74.下列物质中,属于简单配合物的是B.[Ag(CN)2]－D.[Cu(SCN)4]2－E.[Cu(H2O)4]2+75.下列各对能组成缓冲对的是:A.NH3·H2O—NH4ClB.HAc—NaAcC.HCO3－—CO32－76.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3C．H2OE．PH377.根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B．H3PO4C．HPO42—E．H3O+78.分子间存在氢键的有C．H2OD．NH3E．HF79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是A．4,1,0,+1/2C．3,2,2,-1/280.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、φ）出现的概率密度D．单位微体积中电子出现的概率81.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型D．以不等性sp3杂化E．有两对未成键电子82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO4－+0.36ClO3－+0.33ClO2－+0.66ClO－+0.40Cl2+1.36Cl－下列物质不能发生歧化反应的是A．ClO4－B．ClO3－D．ClO－83.下列物质中,不属于螯合物的是B.CuCl3－D.Cu(SCN)42－E.Cu(H2O)42＋84.在酸性条件下,能将Mn2＋氧化为MnO4－的是A．PbO2B．(NH4)2S2O885.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D．As2O3E．HgCl286.下列酸中,可以固体形式存在的是A．HIO3B．纯H3PO4C．H4SiO4D．HBO387.对d区元素,下列说法正确的是A．在水中大多显颜色C．均为金属元素D．含多种氧化值E．易形成配合物88.对于NH3分子来说,下列说法正确的是B．为极性分子D．以等性sp3杂化E．有一对未成键电子89.下列物质具有还原性的是B.Na2SO3E.H2S91.下列物质中,属于简单配合物的是B.[Ag(CN)2]－D.[Cu(SCN)4]2－E.[Cu(H2O)4]2+93.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3C．H2OE．H2S94.ψ2的物理意义是B．电子在核点（r、θ、）出现的概率密度D．单位微体积中电子出现的概率96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO4—+0.564MnO42—+2.26MnO2+0.95Mn3++1.5Mn2+-1.182Mn能发生歧化反应的物质是B.MnO42—D.Mn3+97.︱ψ︱2的物理意义是D．单位微体积中电子出现的概率（几率）E．电子在某点（r、θ、）出现的概率（几率）密度99.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是A．NH3C．H2O100.对于H2S分子来说,下列说法正确的是A．空间构型为V型C．H—S键有极性D．以等性sp3杂化E．有两对未成键电子对101.下列物质中,属于简单配合物的是B.[Ag(CN)2]－D.[Cu(SCN)4]2－107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D．As2O3E．HgCl2108.对d区元素,下列说法正确的是A．在水中大多显颜色C．均为金属元素D．含多种氧化值E．易形成配合物二、填空题：1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。3.离子—电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S22S22P63S23P5,该元素在3周期卤族,属于P区。5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。6.鲍林电负性指定元素F的电负性为最大。7.离子键的特征是没有饱和性和无方向性。8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。9.配合物化学式为K3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾,10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏CaSO4•2H2O自然铜FeS2密陀僧PbO砒霜As2O3。211.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而成的共价键为_σ_键。12.原子序数为29的元素,其电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1属于4_周期_ⅠB_族,是_ds_区元素,元素符号为Cu。13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性有关,在酸性介质中形成近无色的Mn2+。14.周期表中电负性最大的元素为F,最小的为_Cs。15.同离子效应使弱电解质的α降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石CaCO3,胆矾CuSO4•5H2O。20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象性。24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是σ键。27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,该元素位于周期表中5周期铜副族,属ds区元素,符号为Ag。28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏CaSO4,朱砂Hgs,玄明粉Na2SO4。30.分子间作用力由取向力、诱导力、色散力等组成。32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n=3,l=0,m=0,ms=+1/2（或-1/2）。36.核外电子运动的特殊性其主要特点是量子化特性和波粒二象性。37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中4周期卤族,属P区元素,符号为Br。38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。39.在弱电解质溶液中,