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原电池第四章第一节范晓娟画出铜锌原电池装置图1判断正负极写出电极反应2写出总反应离子方程式3描述该原电池工作原理4【复习旧知】CuZn---Zn2+H+H+阳离子阴离子正极负极SO42-简单原电池工作原理【复习旧知】氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池e-还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子外电路内电路【复习旧知】【再探原电池】1、锌片上有气泡2、铜片上有气泡3、电流表指针偏转【实验·探究】【预期现象】1、锌片溶解；2、铜片上有气泡;3、电流表指针偏转稀硫酸CuZnA【实验现象】【温馨提示】1、观察锌片、铜片的变化并如实记录；2、注意合作分工，讲究效率。？【交流·研讨一】ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA？改进如何改进原电池？稀硫酸CuZnA锌片与硫酸溶液不直接接触【观察与思考】【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuAH+-Zn2+K+Cl--SO42-稀硫酸CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA【交流·研讨二】改进后的原电池装置还有什么优点？【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放【结论3】改进后的原电池能产生持续稳定地电流改进盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）使电解质溶液一直保持电荷平衡。盐桥原电池的优点：（1）能产生持续、稳定的电流；（2）提高原电池的工作效率；（3）不会自动释放化学能。【归纳小结】选择适宜的材料和试剂设计一个盐桥原电池,以便完成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2画出盐桥原电池的装置图并写出电极反应式。【设计原电池】化合价降低得2e-被还原Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-被氧化负极（铜）：Cu－2e－=Cu2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+CuSO4溶液FeCl3溶液CACu你的能量超乎你想象！