搜索
试卷第1页，总31页原电池化学电源一、选择题1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀H2SO4C．Fe、Zn、ZnSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液3．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A.B为电池的正极，发生还原反应B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA二、单选题4．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是试卷第2页，总31页A.该装置可由电能转变为化学能B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放C.正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D.每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极5．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是A.AB.BC.CD.D7．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B.负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.原电池工作过程中溶液pH不变D.Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是试卷第3页，总31页A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置C.该电池的负极反应为BH4－+8OH－一8e－═BO2－+6H2OD.在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA9．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液FeCl3H2S04CuSO4FeCl3A.AB.BC.CD.D10．下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A.2个B.3个C.4个D.5个11．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是()试卷第4页，总31页A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋B.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液D.银电极上发生还原反应，电极质量增加12．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜13．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2(A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是A.B电极为电解池的阴极B.B极区吸收5mo1SO2，则A极区生成2.5mo1S2O42-C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D.A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42-+2H2O14．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是试卷第5页，总31页A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2OC.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量D.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区15．如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl－向正极移动16．关于下列装置的说法，正确的是A.装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe17．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动试卷第6页，总31页C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl18．电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是A.Zn是负极，Ag2O是正极B.Zn是正极，Ag2O是负极C.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D.工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大19．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋20．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应21．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（）A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子，电池内增加4摩水C.正极附近c(H+)增大D.负极附近溶液的PH值降低22．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）试卷第7页，总31页A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.乙醇所在的电极发生了氧化反应C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D.正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣23．已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-下列说法不正确．．．的是A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动24．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该电池能在高温下工作B.该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室C.正极上发生的电极反应：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子25．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）A.负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移26．一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸试卷第8页，总31页C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O27．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A.Zn为负极,发生还原反应B.b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极28．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.铁作负极B.放电过程中,电子的转移方向:Cu电极→浓硝酸→Fe电极C.该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑D.放电过程中,NO3-向B端移动29．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是（）A.负极上的反应为：CH3CH2OH+H2O－4e－===CH3COOH+4H＋B.正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O===4OH－C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气30．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A.外电路的电流方向是从a到b试卷第9页，总31页B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.乙烧杯中发生还原反应31．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A.0-t1时，原电池的负极是铜片B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜32．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是()A.④B.①③C.①④D.②③33．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极试卷第10页，总31页C.该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区34．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.溶液中OH-向电极a移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a35．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()A.a为正极，b为负极B.生产过程中氢离子由右移向左C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO