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硫习题(附参考答案)一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤【答案】D2．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素可能是()A．铁B．铜C．铝D．镁【解析】充分反应后，质量增加的1.6g应为参加反应的硫的质量，则n(S)＝0.05mol，说明：n(单质)∶n(S)＝0.1∶0.05＝2∶1。分析选项，符合该反应物质的量之比为2∶1的只有：2Cu＋S=====△Cu2S。【答案】B3．(2012·东营质检)将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是()A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水【解析】SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确。H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确。CaCl2不与SO2反应，C选项不正确。当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确。【答案】B4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【解析】因CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。【答案】A5.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是()A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差【解析】亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。【答案】B6．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．①中苹果块变干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红【解析】浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。【答案】D7．(2012·东莞质检)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是()A．SO2B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO－3。【答案】B8．(2012·南阳测试)硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中，将会出现的现象是()A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀【解析】生成的SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀；由于生成的NH3与SO2作用形成SO2－3，SO2－3与Ba2＋作用生成BaSO3沉淀，故选D项。【答案】D9．(2011·杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸，沾有KMnO4溶液的滤纸均退色证明了SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂退色，SO2能使品红溶液退色说明SO2具有漂白性，而SO2还具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。【答案】D10．(2012·黄冈模拟)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．HNO3与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉【解析】A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋S=====△FeS；B项中浓HNO3时产生NO2，稀HNO3时产生NO；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。【答案】A二、非选择题11.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。【解析】由题意及设问可知，A是非金属单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。【答案】(1)S＋H2=====△H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O(3)2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O12.在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答：(1)写出A～E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C_______________________________________________；②C→D_______________________________________________。【解析】本题考查硫及其化合物之间的转化。因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物。由A――→O2C――→O2D――→H2OE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。【答案】(1)SH2SSO2SO3H2SO4(浓)(2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②2SO2＋O22SO313．(2012·齐河测试)一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为__________________________________。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体性质试剂化学方程式漂白性氧化性还原性酸性氧化物【解析】(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都退色，但作为漂白性的只有使品红退色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。【答案】(1)氧化剂(2)S＋O2=====点燃SO2(3)性质试剂化学方程式漂白性B氧化性DSO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性ASO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl酸性氧化物CSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O14.某待测液(阳离子为Na＋)中可能含有SO2－4、SO2－3、S2－、NO－3、Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：(1)待测液是否含有SO2－4、SO2－3___________________________。(2)沉淀B的化学式为_________________________________。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________，肯定存在的离子是________。【解析】本题考查SO2－3、SO2－4离子的检验及推断。待测液加入氯化钡溶液产生沉淀A，沉淀A与稀硝酸生成气体D与沉淀D，沉淀D一定为硫酸钡，所以原溶液含有SO2－4或SO2－3中的至少一种，生成气体D能使石灰水产生沉淀，原溶液一定含有CO2－3。滤液A加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀B，一定含有HCO－3，HCO－3被氢氧化钠中和后与过量Ba2＋生成沉淀。滤液B通入Cl2后溶液仍无色且没有沉淀生成，则原溶液没有Br－和S2－；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定Cl－的存在，因为第一步加入氯化钡引入氯离子。综合上述，溶液中一定存在的是CO2－3、HCO－3以及SO2－4和SO2－3中的至少一种，肯定不存在的是Br－和S2－。【答案】(1)含有SO2－4或SO2－3中的一种，或两种都有(2)BaCO3(3)Br－、S2－CO2－3、HCO－3(除SO2－4或SO2－3以外)