鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时

第三节元素周期表的应用(第二课时)莱芜四中：吕荣海同一周期（从左到右,随原子序数增加）最外层电子数逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______知识回顾：同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性NaMgAlSiPSCl原子半径：原子失电子能力（元素的金属性，单质的还原性）原子得电子能力（元素的非金属性，单质的氧化性）气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物碱性酸性NaMgAlSiPSClNaMgAlSiPSClSiH4PH3H2SHClNaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？(2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。(1)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；二、预测同主族元素的性质（1）第ⅦA族元素性质相似性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价氧化物对应的水化物77770（无正价）+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO41.第ⅦA族元素性质递变规律（FClBrI)又称卤族元素F2Cl2Br2I2都具有氧化性元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强（2）第ⅦA族元素性质递变性F2Cl2Br2I2反应条件反应程度氢化物的稳定性暗处光照或点燃200度加热不断高温加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较不稳定很不稳定单质与氢气的化合反应结论：得电子能力FClBrIa.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.卤族元素单质与氢气化合由____到____c.气态氢化物的稳定逐渐减弱:HFHClHBrHId.原子得电子能力逐渐减弱（即非金属性逐渐减弱）：FClBrIe.最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4易难总结：第ⅦA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）f.单质的氧化性逐渐减弱：F2Cl2Br2I22.第ⅠA族元素性质递变规律（LiNaKRbCs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1，易失电子。b.最高化合价：+1d.最高价氧化物对应的水化物具有强碱性c.单质都能与氧气、水等物质反应元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。（2）碱金属元素的递变性内容现象结论K与水反应Na与水反应浮在水面上，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、声2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑结论：失电子能力KNa总结：第ⅠA族元素性质递变规律（从上到下，随原子序数增加）a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.与水反应置换出氢的能力_______逐渐增强c.失电子能力逐渐增强，（即金属性增强）：LiNaKRbCse.最高价氧化物对应的水化物碱性_________逐渐增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOHd.单质的还原性增强LiNaKRbCs在周期表中同主族元素性质的变化规律同主族元素从上到下随原子序数依次递增，原子半径逐渐增大元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=主族序数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层数增多最外层电子数相同最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属:F最活泼金属：Cs1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属FrFCs三、元素周期律及元素周期表三大意义⑴学习和研究化学规律的工具⑵研究发现新物质⑶研究化学元素在地球上的分布规律。预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。1.除第周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数是的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为的元素，最后以原子最外层电子数为的结束。2.同一周期的元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.同一主族的元素，相同，从上往下逐渐增大,电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。1178稀有气体元素最外层电子数原子序数减小减弱增强减弱增强电子层数增加增大增强减弱减弱增强原子序数1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水课堂练习C2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.C课堂练习3、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：Na＞K＞RbB你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。作业：1.课本26页“练习与活动”1，2，3题2.资料第二课时练习题