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2、富集在海水中的元素----氯海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m阅读：P82科学史话氯气的发现和确认舍勒(1742～1786)瑞典化学家1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。从氯气的发现到确认长达三十多年科学发展的道路是漫长而曲折的氧化剂还原产物还原剂氧化产物氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。思考与交流思考：若反应生成0.5mol水转移的电子数为多少mol0.5mol1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大(4)易液化(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）(向上排空气法)不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。怎样闻氯气液氯氯水活泼、表现出强氧化性2、氯气的化学性质非金属性现象钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成_____色的_____2Na+Cl2===2NaCl点燃白黄2、氯气的化学性质①与金属单质反应，生成金属氯化物。烟铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃铜与氯气反应铜丝剧烈燃烧，产生_____色的____，产物溶于水后，溶液呈_____色。Cu+Cl2===CuCl2点燃现象都生成高价金属氯化物？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应直接制取吗？棕黄烟蓝？金属单质与氯气反应时，金属元素的价态变化有什么特点？都不能常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。H2+Cl2====2HCl点燃或光照现象:H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾.②与非金属单质反应一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。思考:氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？③与水反应Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸HClOClHOHCl22既是氧化剂又是还原剂氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质：氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强），具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。氯气本身无漂白性实验4—4氯水的漂白作用实验4---5干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气不能漂白物质次氯酸的性质：3、强氧化性漂白性1、弱酸性2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3HClO漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白与Na2O2、H2O2漂白性能相同只存在于水溶液中液氯氯水分类成分颜色性质纯净物混合物分子：主要离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,分子：H2O主要离子：H+,Cl-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性久置只有Cl2只有酸性液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的氯水有什么不同？黄绿色浅黄绿色无色新制氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。（1）加入石灰石颗粒有气泡放出（2）加入品红溶液，褪色（3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀（5）加入石蕊试液先变红，后褪色（6）加入铁粉后有气泡产生H+HClOH2OCl-H+、HClOH+1.下列物质属于纯净物（）A.液氯B.氯水C.石灰水D.盐酸A2.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A.溶液变为红色B.溶液变为蓝色C.溶液先变红后褪色D.溶液不变色C3.下列物质具有漂白作用的是（）A.干燥的氯气B.KCl溶液C.次氯酸D.过氧化钠CD课堂练习4、氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有（）A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素D③与碱反应有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉主要成分漂白液主要成分Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+H2O氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？漂白液、漂白粉的制取原理日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑漂白粉应密封保存在干燥的地方漂粉精等可用于游泳池的消毒3、氯气的用途A作消毒剂自来水常用氯气来杀菌消毒B制造盐酸氯气和氢气反应C制漂白剂氯气与碱反应D合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl2和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D二、氯离子（Cl-)的检验特征：Cl–+Ag+==AgCl干扰离子：CO32-2Ag++CO32-==Ag2CO3排除干扰离子：Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O（1）取少量被检验的溶液置于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）取少量被检验的溶液滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。检验方法浓盐酸MnO2实验室制氯气的装置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾气中Cl2碱液(NaOH)吸收尾气处理：净化气体：浓硫酸饱和食盐水干燥气体：氯气验满：湿润的淀粉碘化钾试纸三、成盐元素—卤素1、物理性质（1）状态、颜色、毒性由气态到液态再到固态、颜色依次加深、都有毒（2）熔、沸点单质：F2、Cl2、Br2、I2依次升高（3）溶解性大多不易溶于水，易溶于有机溶剂例如：四氯化碳、苯、汽油等（卤素在不同溶剂中呈现不同的颜色）氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想2、化学性质最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性：F2Cl2＞Br2＞I2化学性质卤素：还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－F-1.卤素与氢气的反应2.卤素与水反应5.卤素间的相互置换3.卤素与碱的反应6.卤素与AgNO3的反应卤素单质的氧化性越强，则越易与H2反应，反应条件越简单，生成的卤化氢越稳定。与氯气与水反应相似，生成卤化氢和次卤酸。但氟气除外较活泼的卤素单质能将较不活泼的卤素单质从其化合物中置换出来卤素都能与Ag+反应生成沉淀，且沉淀的颜色越来越深3、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强4、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO与NaOH发生反应，使NaOH无剩余。（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）（三分子、四离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（极少量）、OH-（极少量）新制氯水的成分：久置的氯水：新制氯水的性质：A颜色浅黄绿色Cl2B气味刺激性气味Cl2C酸性主要由HCl来决定，与Na2CO3反应产生气体(CO2)H+D沉淀Ag+与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀ClˉE强氧化性氧化Fe2+、SO2等，漂白(不可逆)，杀菌，Cl2HClOF不稳定性见光分解产生气体(O2)HClO氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30多名师生中毒。当时情况如图：问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以避免这场灾难？你的依据是什么？泄漏点风向果林小学较高堤坝南西洼地案例再现