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1高中化学（人教版）化学①（必修）第二章第一节物质的分类教学设计(第2课时)教学目标1、知识技能：初步了解分散系概念，初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。认识胶体的一些重要性质和作用。2、能力培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力、自学能力。3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。重点、难点重点：胶体的有关概念；胶体的性质；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：制备胶体实验教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。教学过程设计教师活动学生活动设计意图[指导观察]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？[指导阅读]课本第22页第二段思考：（投影）（1）分散系、分散质和分散剂概念。（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。阅读课本，找出三个概念。（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。思考后得出结论：共同点：都是一种复习旧知识，培养学生归纳比较能力，从而引出新课。提高学生阅读能力和学习兴趣。培养自学能力，归纳比较能力，了解三个概念；使学生认识分散系中分散质和分散剂的相对性。2[板书]二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂有关概念[指导实验]（投影）1、制取氢氧化铁胶体：用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色。与硫酸铜溶液比较。[提问]两者在外部特征上有何相似点？[设问]二者有无区别呢？能否设计实验，通过实验现象区分？[指导实验]（投影）2、用有一小油的厚纸圆筒（直径比试管略大一些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有硫酸铜溶液的试管做同样的实验，观察现象。3、分别将氢氧化铁溶胶和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。4、介绍半透膜：用半透膜制成一个袋，注入淀粉胶体10mL和氯化钠溶液5mL，缚好袋口，悬挂浸入盛有蒸馏水的烧杯里。几分钟后，用两个试管各取烧杯里的液体5mL。往其中一个试管里注入少量硝酸银溶液；另一个试（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。不同点：溶液是均一、稳定、透明的；浊液不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。[思考与交流]课本第22页第三段[实验探究]用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色。与硫酸铜溶液比较。仔细观察后回答现象1：外观上都是均一透明的。学生阅读课本，讨论实验方案。[实验探究]用聚光手电筒照射盛有氢氧化铁溶胶的试管注意观察有何现象，用盛有硫酸铜溶液的试管做同样的实验，观察现象。观察并记录实验现象。现象：2、光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射硫酸铜溶液时无明显现象。3、氢氧化铁溶胶的分散质能通过滤纸孔培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。培养自学能力培养学生实验能力。使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。提高学生在学习中的研究能力。培养思维能力及学生动手能力，观察能力。使学生学会区分溶液和溶胶的方法。3管里注入少量碘水。[设问]通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？[设问]这个实验说明什么问题？指导学生阅读课本第24页[科学史话]丁达尔效应[小结]丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系—胶体。[板书]2、胶体⑴概念：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm之间的分散系。⑵鉴别溶液和胶体的方法-----丁达尔现象。[提问]在日常生活中见到过哪些胶体？[指导阅读]课本第22、24页图2-5、图2-7、图2-8隙，滤液用聚光手电筒照射时产生一条光亮的“通路”；而浊液的分散质不能通过。4、在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀，在加入碘水的试管里不发生变化。思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。阅读课本第24页[科学史话]丁达尔效应讨论：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？[小结]分子、离子等较小微粒能透过关透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在1nm-100nm之间的分散系叫胶体；溶液中分散质微粒直径小于1nm；浊液中分散质微粒直径大于100nm，从而引出胶体概念。讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(OH)3胶体等等。看书自学，思考后回答：胶体按分散剂分为：液溶胶（溶胶）：Al(OH)3胶体，氢氧化铁溶胶等使学生认识分散系本质区别在于微粒的大小。创设问题情境，激发兴趣；培养学生观察能力。认识胶体的净化方法：渗析了解化学发展史，培养学生思维能力、分析问题和独立解决问题的能力。归纳比较、独立解决问题的能力。联系实际，了解身边的胶体，激发兴趣。了解胶体分类。4[板书]⑶胶体的分类气溶胶：云，雾，烟等固溶胶：烟水晶，有色玻璃等5[设问]胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们下面要研究的问题。[FLASH动画演示]：布朗运动[讲述]日常生活中，如果把花粉悬殊浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。[设问]为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？[板书]3、胶体的性质⑴丁达尔现象⑵布朗运动指导学生阅读课本第24页[科学视野]思考：（投影）1.为什么胶体微粒带有电荷。2、为什么胶体分散系能稳定存在？3．能否设计实验，通过实验现象证明胶体微粒带有电荷。判断氢氧化铁溶胶带正电荷、负电荷？（引导：电解水原理）[指导实验]把氢氧化铁溶胶装入U形管中，通直流电，观察电源正负极的颜色变化。[板书]⑶电泳观看FLASH动画：布朗运动情境想像。阅读思考得出结论：胶体粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。自学、思考、总结出结论：1、胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。2、分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。学生阅读课本，讨论实验方案。[实验探究]把氢氧化铁溶胶装入U形管中，通直流电，观察电源正负极的颜色变化。观察并记录实验现象：阴极附近的颜色渐渐变深，阳极附近的颜色渐渐变浅。明确研究意图，培养学生好奇心。与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。培养学生思维能力、独立解决问题的能力，并认识布朗运动不是胶体所特有的性质。认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。提高学生知识迁移能力。培养学生在学习中的研究意识、研究能力。6[提问]氢氧化铁溶胶带正电荷、负电荷？[思考]哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？能否设计实验，通过实验现象区分？[说明]作为课外科技活动课题[讲述]简介电泳原理的应用1、陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。2、溶胶也可以发生电泳现象。如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。仔细观察、讨论后回答：氢氧化铁溶胶带正电荷讨论，回答：电泳了解：3、带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。倾听、思考。对学生进行科学方法的培养。联系实际，激发兴趣。教育学生关心环境，培养社会责任感。[练习]解释下列问题（投影）1、河流入海处，易形成三角洲的原因。2、豆浆里放入盐或石膏，为什么可制成豆腐。小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。（1）加电解质溶液（2）加带相反电荷的胶粒（3）加热[提问]通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？[课堂小结]（略）分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。阅读、思考：破坏胶体的介稳性。思考、讨论、回答。感受学习新知识的乐趣。联系实际，强调学生的真正目的是解决实际问题。培养学生归纳总结能力。巩固所学知识。7[随堂检测]1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。（A）蔗糖水（B）肥皂水（C）碘酒（D）碘化砷胶休2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。（A）产生布郎运动（B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜（D）分散质直径在1nm-100nm之间3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（）（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子（）（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙（）1—2两题考查胶体的性质。（A级）3．综合各种分散系的物理性质（B级）[作业]：1、课本第25页习题6题。2、请同学们找找在工农业生产，日常生活中胶体的应用实例，写成小论文。