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河南省郑州市第十一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．100mLpH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10－3NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中σ键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】2．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应【答案】A【解析】试题分析：选项A、物质的分类中，对盐类的分类涉及到的标准较多，可根据金属阳离子分类，也可根据酸根阴离子分类。因此该说法正确。选项B、碳酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性，因此能使无色酚酞变红，但是碳酸钠属于盐。选项C、电解质导电的原因在于在水中或熔融状态下，能自身发生电离产生可自由的移动的离子，CO2溶于水后能导电是由于生成的碳酸电离产生离子，而不是二氧化碳自身发生的电离。因此该说法错误。选项D、该反应的反应物中没有单质，因此不可能是置换反应。综上，答案选A。考点：物质的性质；溶液的酸碱性；电解质概念点评：本题综合考查的知识点较多，但都是一些基础的知识，属于中档题。这类考题可以综合考核学生各方面的知识点。3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A.平衡向正方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量可能减小【答案】AC【解析】保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，即各物质浓度等幅度增大，效果相当于加压，而加压平衡右移，故C的百分含量增大。[点拨]本题易错之处在于不能将浓度的变化转化为压强的变化，从而使解题陷入困境。4．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、NO3―、SO42―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Mg2＋、CO32―、K+D．Na+、Cl―、K+、MnO4―【答案】B【解析】试题分析：A、C项Mg2+在碱性环境中不能大量共存；D项MnO4-有颜色。答案选B。考点：离子共存点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5．下列物质中，存在着氯离子的是A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水【答案】D【解析】试题分析：A．氯酸钾溶液存在钾离子和氯酸根离子，而无氯离子,A错误；B．次氯酸钠溶液中有钠离子和次氯酸根离子，B错误；C．液氯中存在氯气分子，C错误；D．氯水中有氯离子、氢离子、次氯酸根离子等，D正确，选D。考点：考查物质的组成和物质的构成。6．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H２Ｏ分别发生如下反应：2ICl+2ZnZnCl２＋ZnI２，ICl+H２OHCl+HIO,下列叙述正确的是()A.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl２既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl２既不是氧化产物又不是还原产物C.在H２O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H２O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】ICl中I呈+1价、Cl呈-1价，故12ICl+20Zn2ZnCl２+2Zn1I２是氧化还原反应，ZnCl２是氧化产物，ZnI２既是氧化产物又是还原产物。1I1Cl+H２ＯH1Cl+H1IO不是氧化还原反应。7．下列物质是苯的同系物的是【答案】D【解析】试题分析：A．是甲基环己烷，不是芳香烃，错误；B．是苯乙烯，侧链是不饱和的烃基，不是苯的同系物，错误；C．该物质是氯苯，是氯代烃，不是芳香烃，也不属于苯的同系物，错误；D．甲苯是属于苯的同系物，正确。考点：考查苯的同系物的判断的知识。8．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是A．图1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图4：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化碳通入0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中，二氧化碳先与Ca(OH)2反应，生成碳酸钙沉淀，后与KOH反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，与图像不符，错误；B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子沉淀完全后，沉淀的物质的量不再改变，正确；C、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量开始一直增加，后生成的氢氧化铝溶解，沉淀的物质的量减少至不变，错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始盐酸少量，生成氢氧化铝沉淀，后盐酸过量，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，且生成氢氧化铝沉淀消耗盐酸的体积与氢氧化铝沉淀溶剂消耗盐酸的体积之比是1:3，错误，答案选B。考点：考查对图像的分析判断9．下列反应属于取代反应的组合是①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OA．①②B．③④C．①③D．②④【答案】D【解析】试题分析：取代反应实质：A－B＋C－D→A－C＋B－D，①发生的是加成反应；②酯化反应或取代反应；③氧化反应；④取代反应，选项D正确。考点：考查有机物的反应类型等知识。10．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（）A．3×1022个B．1.7×1021个C．2×1020个D．3×1021个【答案】B【解析】试题分析：室温下水的密度为1g/mL，一滴水约为0.05mL，质量为0.05mL×1g/mL=0.05g，一滴水物质的量为molmolggMmn3601/1805.0，所以含有的水分子数目为2123107.1/1002.63601molmol，答案选B。考点：考查化学计量的有关计算11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡASO2有漂白性将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】试题分析：将SO2通入紫色石蕊试液中溶液只能变红，不能褪色，故A错误；B项前后无因果关系，故B错误；溶解度：Na2CO3NaHCO3，故C错误，D项正确。考点：本题考查元素化合物的性质。12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2NAB.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为NaC.1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2NAD.1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【答案】B【解析】略13．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相似，则X、Y为A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F【答案】D【解析】试题分析：能形成XY2型离子化合物的是选项A、C、D，但Ca2+、Cl-的结构与氩原子相似，只有Mg2+、F-的离子结构才与氖原子相似，选项D正确。考点：离子化合物的形成及离子结构的书写14．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应，故A正确；反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应，故B错误；催化剂对反应热无影响，故C错误；D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。15．下列说法正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】B【解析】试题分析：A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，错误；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，正确；C、所含质子数和电子数都相同的粒子可能是分子或原子，错误；D、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质几乎相同，错误。考点：考查元素周期表的结构和元素的性质。16．（10分，每空2分）实验室用固体烧碱配制500mL0．100mol/LNaOH溶液。（1）需用托盘天平称量________g烧碱。（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的是。①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】30．（1）2．0（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）②③；①④【解析】试题分析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0．5L×0．10mol•L-1×40g/mol=2．0g；（2）（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；（3）①转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液未冷却至室温就加水定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；③定容时俯视液面，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质减少，所配溶液浓度偏低，所以下列操作对所配溶液浓度偏高的是②③，对所配溶液浓度偏低的是①④。考点：考查物质的量浓度溶液的配制，误差分析等知识。17．I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是；实验室在配制FeSO4溶液时常加入以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化。（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a.称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤