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质量守恒定律1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？化学反应的实质：被破坏重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质变成形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。432OFeOFe点燃1、铁在氧气中燃烧：2、硫在氧气中燃烧：22SOOS点燃你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量演示实验1小结M1=M2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟，放热反应前后，锥形瓶内物质的质量相等磷+氧气→五氧化二磷（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象：（4）称量烧杯内物质的总质量。演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜硫酸钠氢氧化铜化钠氢氧演示实验2小结硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜M1＝M2产生的现象为：产生蓝色沉淀结论：反应前后，参加反应的物质总质量相等质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。演示实验3：蜡烛燃烧前后质量测定演示实验3小结在开放容器中M1＞M2石蜡+氧气→水+二氧化碳讨论如何证明石蜡和氧气反应前后物质的总质量相等呢？在实验中，石蜡和氧气反应前后物质的总质量为什么不相等呢？演示实验4：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定演示实验4小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中M1=M2演示实验5：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5小结M1M2•有盖时（密闭容器内）M1=M2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（）×理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实可运用定律：2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体____g。3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为g三．质量守恒定律的简单应用．1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。39.60.485、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y44、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后