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虹口区2011学年第一学期期终高三质量监控卷化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1．答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40I-127Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.氟氯烃2.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—B.C.+928D.2s2p1s3.鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是A.可燃性实验B.酸性高锰酸钾C.澄清石灰水D.品红试液4.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5.公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量A.食盐B.油脂C.氨基酸D.蛋白质二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6.关于0.2mol/LBaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A.该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6NAB.500mL该溶液中所含Cl—物质的量为0.2molC.从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)变为0.02mol/LD.向100mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94gBaCO3沉淀7.已知：①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ；②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。下列判断一定正确的是A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJB.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ8.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸9.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是[来源:学科网]A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D.Fe2(SO4)310.埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是A.在潮湿疏松的碱性土壤中B.在干燥致密的酸性土壤中[来源:Z#xx#k.Com]C.将输油管道与电源负极相连D.在输油管道接口处包上铜皮11.2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。下列关于Vc说法正确的是A.维生素C结构中包含了一个五元碳环B.从结构来看，维生素C不溶于水C.维生素C具有羟基和酯基两种官能团D.维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应12.对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是A.c(Na+):c(SO32—)＜2:1B.c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH—)D.加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na+)均增大13.实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是浓硫酸氯化钠、硫酸氢钠固体氢气氯气浓硫酸浓盐酸A.B.C.D.二氧化锰、氯化钠固体14.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A.甲溶液含Ba2+B.乙溶液含SO42—C.丙溶液含Cl－D.丁溶液含Mg2+15.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A.Ba2++SO42—→BaSO4↓B.NH4++H++2OH—→NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—→BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—→2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O16.碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A.1.79×10-20kJB.3.59×10-20kJC.1.08×104kJD.2.16×104kJ17.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性19.室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是A.NH4ClB.HClC.N2D.H220.根据右表提供的数据，下列判断正确的是NH3Cl2玻璃片A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3B.结合H+的能力：ClO—＞HCO3—＞F—C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClOD.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑化学式电离常数HFKi=3.5×10-4H2CO3[来源:Zxxk.Com]Ki1=4.3×10-7[来源:学#科#网]Ki2=5.6×10-11HClOKi=3.2×10-821.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D.评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少22.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A.NH3和HClB.NO和O2C.HI和Cl2D.SO2和H2S第II卷（共84分）四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。23.铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。24.上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。25.气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol金属单质。该化合物的化学式为______，晶体类型是______。26.下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。a.气态氢化物稳定性b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱c.单质沸点高低d.在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。27.酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。28.要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸29.工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：+30.上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)31.已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是__________________________________________________________________________________。32.由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。33.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。Mg的产率T℃a.反应物不再转化为生成物b.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变c.平衡常数到达最大值d.单位时间内，n(CaO·MgO)消耗:n(Ca2SiO4)生成=2:134.若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率___________。七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。饱和食盐水溶液KI+苯IIIIIIABCE溶液NaBrD溶液Na2SO3F35.制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：__________________________________________________________________。36.装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。37.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条38.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。39.打开活塞，将装置D中少量溶液加入装