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河北黄骅中学2015－2016年度第二学期高中一年级期中考试化学试卷第Ⅰ卷（客观题共44分）1、下列变化属于物理变化的是A．石油裂解B．石油的分馏C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷4、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥5、10gH218O所含的中子的物质的量为A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol6、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化7、下列变化过程需要吸收能量的是A．2H2＋O2===2H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl＋Cl―→Cl2D．H2―→H＋H8、下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯9、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH410、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种11、在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R原子最外层有7个电子C．R2分子中存在R＝R键D．R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素12、在密闭容器中进行的可逆反应2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.1mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－113、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和Na2O14、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.SO42-只向PbO2处移动C.Pb电极质量减少D.电解质溶液的pH不断增大15、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴和CCl417、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.消耗nmolH2同时生成2nmolHIC.H2、I2、HI的浓度相等D.混合气体的颜色不再改变18、下列各反应属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氢气和氯气光照下生成氯化氢C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢19、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键20、在恒温恒容密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需要的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断21、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，其活泼顺序是A.XZYB.ZYXC.XYZD.YXZ22、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体第Ⅱ卷（共56分）注意事项：第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。23、（14分）按要求填空：（1）写出下列微粒的电子式：N2四氯化碳CO2HClO氯化铵Na2O2（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：（3）下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体。①金刚石②干冰③氯化钠④铜⑤氢氧化钠⑥铁得分阅卷人高温Al2O3+N2+3C2AlN+3CO⑦碘⑧水晶得分阅卷人24、（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式为_____________。②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为______________________________。在X极附近观察到的现象是____________________________________。②Y电极上的电极反应式为____________________________________，检验该电极反应产物的方法是__________________________________。③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：正极电极反应式为负极电极反应式为25、（14分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X、Y、Z、W（2）Y与Z形成的化合物的电子式为（3）W在元素周期表中的位置是；W的最高价氧化物的水化物电子式为，其中含有的化学键有，属于晶体（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：。得分阅卷人26、（10分）乙烯A主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A________，B________，C________，D________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②______________________，反应类型______________。④______________________，反应类型_______。得分阅卷人高中一年级期中考试化学参考答案1---5BCABB6---10BDACB11---15BCBDC16---20ADCBB21—22CC23、（1）略（每空1分）（2）略（2分）（3）③⑤②⑦①⑧(每空2分)24、（1）纯铜；Cu2++2e-==Cu；粗铜；Cu-2e-==Cu2+（2）2H++2e-==H2↑；有气泡，溶液变红2Cl--2e-==Cl2↑；把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2（3）2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ25、（1）HNONa（每空1分）（2）氨气的电子式（2分）（3）第三周期IA族（1分）NaOH的电子式（2分）离子键和共价键（2分）（4）HNO3(1分)H++OH-=H2O（2分）26、(1)ＣＨ２=ＣＨ２CH3—CH3CH3—CH２ClCH3CH２OH(2)CH２==CH２+HCl—→CH3—CH２Cl加成反应CH3—CH3+Cl２—→CH3—CH２Cl+HCl取代反应(方程式2分，其它1分)