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1课题第二单元课题1空气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人导学目标1、了解空气的主要成分及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途2、纯净物、混合物概念3、空气中氧气体积分数实验4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验纯净物、混合物概念课中导学㈠证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论：㈡认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有、、和水或其他杂质。㈢空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定步骤见课本27红磷燃烧时实验现象及文字表达式：冷却后打开止水夹时实验现象：结论：实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2课中导学2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5．如果实验中，红磷在集气瓶里已全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结：1、进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能有：1232、进入集气瓶的水大于五分之一的原因：记住如下物质化学式五氧化二磷P2O5红磷P课堂练习1．空气中氮气与氧气的体积比约为()A．1：4B.5：4C.4：1D.5：12.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3.空气中含量较多且性质活泼的气体是A．氧气.B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气4.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳编号011课题第二单元课题1空气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人江斌3导学目标1、了解空气的主要成分及氮气、稀有气体的主要物理性质和用途2、纯净物、混合物概念3、空气中氧气体积分数实验4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验空气中氧气体积分数实验课中导学一、混合物和纯净物纯净物：混合物：1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。二、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途认真阅读课文回答下列问题：1．氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2．稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？三．对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5．你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气N2二氧化硫SO2二氧化氮NO2课中导学三．对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气N2二氧化硫SO2二氧化氮NO24课堂练习1、下列关于空气的说法中，错误的是A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气无法保持洁净D．按质量分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％2、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物3、在下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．空气C．氯酸钾D．氯化铜溶液4、下列常见的物质中，属于纯净物的是A．啤酒B．食醋C．加碘食盐D．蒸馏水5、目前很多地区空气污染指数超标，原因是()。A、人的呼吸B．植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧D．工厂的废气6、下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()。A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物编号012课题第二单元课题2氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点难点考点易错点了解氧气主要性质和用途一些燃烧反应现象反应中的能量变化5课中导学（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1.通常情况下，是色味的体，溶于水。密度比空气（同一条件下）现象：【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。（二）、氧气的化学性质结论通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法木炭（C黑色体）硫(S淡黄色固体)磷P铁Fe实验思考：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的有关6课堂练习1．下列物质属于混合物的是Ａ氧化镁Ｂ氧气Ｃ红磷Ｄ液态空气2．氧气的化学性质描述正确的是A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。B非常活泼，能与所有的物质发生反应。C不活泼，常温时不能与其他物质反应。Ｄ非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、能使带火星的木条重新燃烧的气体是A．空气B．氧气C．氮气D．二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是A.碳B．硫C．镁D．磷5、物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A．木炭：产生绿色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光C．镁带：火焰呈淡蓝色D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰编号013课题第二单元课题2氧气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点重点重点易错点了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途7课中导学回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2．填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论:上述前四个反应有什么共同的特征？定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应特点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究：A、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之处？B、KMnO4与CO2与它们有什么不同？C、试一试归纳出氧化物的概念。燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别记忆下列化学式铁Fe硫S炭C课中导学燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别区别共同点燃烧化学爆炸缓慢氧化记忆下列化学式铁Fe硫S炭C8课堂练习1、下列关于氧气用途的叙述，错误的是()A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属C．液氧制成炸药，用来开山采矿D．液氧可用作宇宙火箭的燃料2、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳3、下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。A．铁丝在氧气中燃烧B．红磷在氧气中燃烧C．蜡烛在氧气中燃烧D．硫粉在氧气中燃烧4、下列说法中正确的是（）A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应5、下列变化不属于缓慢氧化的是（）A.植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧6、下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）A．氧化钙+水—→氢氧化钙B．镁+氧气——→氧化镁C．过氧化氢———→水+氧气D．氯化氢+氨气—→氯化铵编号014课题第二单元课题3制取氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人江斌导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。学习要点重点重点重点重点制氧气的实验原理、过程、注意点等说出催化剂的概念，催化剂的作用说出催化剂的概念，催化剂的作用二氧化锰9课中导学1、[实验2—5]：过氧化氢制氧气实验编号现象①过氧化氢溶液○2过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验2—6】从实验结果分析得出：结论：1.过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）2．在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变二不变：一变：其他物质的化学反应速率。三不变：①本身的不变，②本身的不变注：要证明一种物质是催化剂必须证明以上三点，请你思考如何设计实验证明以上三点？3．催化剂在化学反应中所起的作用叫做。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）二氧化锰10课堂练习1、“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为NiFe2O4在这一反应中是作。2、利用双氧水进行制取氧气实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓．．加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，写出发生反应的化学表达式。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母．．．）。步骤③的实验目的是。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。编号015课题第二单元课题3制取氧气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设计人江斌11导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的