化学实验的基本操作及注意事项

1化学实验基本操作及注意项1、药品的取用⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放，用镊子把药品防到试管口，缓缓竖立试管。⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上，标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口，是液体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞。⑷滴加液体：吸取药品，胶头滴管位于容器的正上方，垂直，悬空，滴加。2、物质的加热；⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。（液体量不能超过试管溶剂的1/3；试管口不向人）3、溶解；浓硫酸稀释：把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散）4、过滤；（1）过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内,按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。5、蒸发：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。6、仪器的装配和气密性的检查；（1）仪器装配：从下往上、从左到右（2）排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下，沿着一边平推过去，不留有气泡，倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用，等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，收集气体，等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。（3）装置气密性检查：（是加热法:利用空气受热膨胀的原理）①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡。（4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡皮塞，旋转塞入容器口。7、仪器的洗涤等。⑴方法：注水半试管水，振荡。如果有难溶物，用试管刷刷洗。⑵难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂2B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8、溶液的配制⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。⑵称量、量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。9、气体的制取、净化和除杂实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。10、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。⑤酸溶液粘到皮肤和衣物上的处理方法：先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。碱溶液粘到皮肤和衣物上的处理方法：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。11、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、碱溶液（或固体）、饱和的碳酸氢钠溶液（可吸收氯化氢气体，而不吸收二氧化碳气体）12、离子的检验.（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）{5}碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁溶液）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2、氯化钡BaCl2、氢氧化钡溶液。(5)CO32-：用盐酸和石灰水；氯化钡溶液；氢氧化钙溶液。13、有关不同（1）金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。3（2）生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。（3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）（4）元素种类不同：是因为质子数不同。（5）元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。（6）钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同14、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。15、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；（三）1、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。2、浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。3、氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。4、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙16、物质的俗名或主要成分、化学式：1、酸：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO42、氧化物和碱：氧化钙CaO（生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氨水NH3·H2O（属于碱类）3.盐：石灰石主要成分是：CaCO3氯化钠NaCl（食盐的主要成分）碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2尿素CO(NH2)217.实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)18、给液体加热注意事顶：4（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出19、瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。20、胶头滴管②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③保持胶头在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。21、①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。22、试管：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上]c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。23、量筒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。