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高中化学实验归纳编辑张志伟1我努力，我坚持，我一定能成功！高中化学实验总结——教材顺序《必修1》一、粗盐的提纯杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体可溶性杂质去除：除杂试剂需过量，才能完全去除杂质离子Ca2+Mg2+SO42-试剂Na2CO3NaOHBaCl2顺序：SO42-在Ca2+之前，多去的Ba1+用Na2CO3除去，Mg2+顺序随便即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点1、蒸馏水制备自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。2、多组分蒸馏或更多组分的分馏蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，即降低蒸馏所需的温度，避免温度过高使物质发生反应）加热方式：可根据物质的沸点来选择水浴（小于100℃），油浴（温度高于水浴，不同的介质，温度不一样），此两种加热法优点：受热均匀，便于控制温度要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。三、萃取分液1、萃取剂选择①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层高中化学实验归纳编辑张志伟2我努力，我坚持，我一定能成功！进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。四、一定物质的量浓度溶液的配制1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL2、配制步骤：【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。3、一定质量分数溶液的配制为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错高中化学实验归纳编辑张志伟3我努力，我坚持，我一定能成功！4、一定物质的量浓度溶液配制误差分析步骤操作误差计算计算与称量值不同，如计算为5.85g，称5.9g称量砝码生锈（或有物质附着）砝码有残缺游码没有归零用浓溶液配制稀溶液，仰视读数用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取时，量筒内内有少量水敞口容器中称量易吸收空气中成分的物质或挥发性强的物质，动作过慢转移溶解或稀释后，未恢复至室温（通常温度会升高）转移时，容量瓶内有少量蒸馏水洗涤未洗涤烧杯定容定容时，俯视容量瓶定容时，加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体定容后，震荡，摇匀，发现液面低于刻度线，加水至刻度线五、Fe(OH)3胶体制备、丁达尔效应1、Fe(OH)3胶体制备沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐色”为止【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。反应：3233()3FeClHOFeOHHCl原理：Fe3+水解程度大，加热促进水解，HCl挥发促进水解，能水解彻底2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路”3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）4、胶体的三大特性特性说明丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”。电泳由于胶体离子带有电荷（因吸附带电离子而使胶体粒子带电），在外加电场的作用下，胶体粒子在“分散剂”里作“定向移动”，称为“电泳”胶体粒子带电情况（一般情况）：①正电：金属氧化物、金属的氢氧化物；②负电：非金属氧化物，金属硫化物；③不带电：淀粉胶体移动问题：高中化学实验归纳编辑张志伟4我努力，我坚持，我一定能成功！移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→阳极【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳极负极颜色变浅。聚沉胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成浊液粒子），有“介稳性”（介于溶液和浊液间）。当加入电解质溶液（中和胶体粒子所带电荷），或者加热（克服粒子间的排斥作用），胶体粒子间相互聚集，粒子直径100nm后，形成浊液而从分散剂中析出，称为“聚沉”【实例】江河入海口处的“三角洲”，制豆腐（豆浆中加石膏水）等5、胶体的提纯——渗析半透膜：允许小分子或离子透过原理：微粒选择性透过，浓度高的一方→浓度低的一方，通过多次以后，达到提纯胶体淀粉：高分子化合物，不能透过半透膜六、钠1、刀切——质软，切开：银白色，一会便失去光泽2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、游、响、红3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体七、加热铝箔打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低八、过氧化钠和水操作现象往滴有酚酞的水中加入少量过氧化南产生气泡，且能使带火星木条复燃；溶液先变红后褪色九、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性验证实验说明：碳酸氢钠需置于“内管”，温度比外管温度低，出现A中无明显变化，B中变浑浊，说明碳酸氢钠在较低温度分解，而碳酸钠在较高温度不分解，即可证明热稳定性碳酸钠高。高中化学实验归纳编辑张志伟5我努力，我坚持，我一定能成功！碳酸钠饱和溶液中通入CO2：溶液变浑浊（有晶体析出）。十、焰色反应——物理变化1、操作步骤【注意】①光洁无锈的铁丝或者铂丝；②洗：用盐酸，不用硫酸；③火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄色，干扰太大。十一、Al3+、AlO2-1、Al3+逐滴加入直至过量氨水NaOH溶液现象生成白色胶状物质生成白色沉淀，后又逐渐溶解2、AlO2-逐渐加入直至过量CO2HCl现象生成白色胶状物质生成白色沉淀，后又逐渐溶解十二、Fe3+、Fe2+1、Fe3+——遇SCN-，溶液显红色2、Fe2+（1）滴加NaOH溶液：生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2）Fe(OH)2制备（3）Fe2+溶液滴加新制氯水、硫氰化钾现象：溶液由浅绿色变成黄色，滴加硫氰化钾后，溶液变成红色十三、硅酸制备——硅酸盐+酸实验现象硅酸钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸（或通入CO2）溶液显红色（水解），后出现变色胶状物质十四、硅酸钠溶液的性质——水玻璃——木材防火剂小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧十五、氯气1、氯气制备：气体实验四个环节——发生→净化→收集（性质实验）→尾气处理高中化学实验归纳编辑张志伟6我努力，我坚持，我一定能成功！【说明】MnO2的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低），反应停止。若改成氧化性更强的KMnO4、KClO3等，可不需加热。2、与Na点燃：白色的烟3、与Fe、Cu燃烧：棕色的烟4、点燃的氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰5、漂白：干燥氯气不漂白，遇水（生成HClO）能漂白6、X-检验：（1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：产生沉淀白色（Cl-）、浅黄色（Br-）、黄色（I-）（2）氧化萃取法：Br-、I-先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有机层橙色（Br-），紫色（I-）（3）I-：氧化显色法先滴加新制氯水（过氧化氢），再加入淀粉溶液：溶液变蓝十六、二氧化硫的漂白性——检验实验现象SO2通入品红溶液中，一段时间后加热溶液溶液先褪色，加热后恢复红色十七、二氧化氮与水反应现象：液面上方有红棕色气体生成（二氧化氮的特性）十八、喷泉实验原理：外部压强增大，液体被压上去（人工喷泉）；内部压强减小，液体被“吸”上去（常见）烧杯中缓慢加入浓硫酸，放热，促使氨水分解，下部压强增大，造成压强差挤压胶头滴管中液体，振荡后（造成压强差，上部压强减小），打开止水夹常见喷泉组合类型组合利用溶解性NH3、HCl与H2O，常加入酸碱指示剂利用化学反应Cl2、NO2、CO2、SO2与浓NaOH溶液十八、氨1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）——白烟2、氨的制备——干燥：碱石灰或生石灰高中化学实验归纳编辑张志伟7我努力，我坚持，我一定能成功！【说明】收集的试管口，常用蘸取稀硫酸的棉花塞起：吸收多余的氨气，防污染空气；防止与空气对流，提高纯度。十九、浓硫酸1、蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑，体积膨胀（脱水性）；产生刺激性气味的气体（强氧化性）2、Cu与浓硫酸：试管内有黑色固体生成，产生能使品红溶液褪色《必修2》一、碱金属与水反应K浮、熔、游、响、燃、红Na浮、熔、游、响、红二、卤族元素1、与氢气反应卤素F2Cl2Br2I2现象或条件暗处剧烈化合并发生爆炸光照（爆炸）或点燃发生反应加热至一定温度才能反应不断加热才能反应，可逆反应2、卤素单质间的置换反应实验现象NaBr溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4下层成橙色KI溶液中滴加新制氯水，在加入少量CCl4下层呈紫色KI溶液中滴加少量溴水，在加入少量CCl4下层呈紫色结论：Cl2Br2I2三、金属性验证Na、Mg、Al与水反应Na：剧烈反应；Mg：加热后反应；Al：冷热水不反应；结论：金属性：NaMgAl三、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并用玻璃棒迅速搅拌现象：产生有刺激性气味的气体，烧杯壁冰凉，并与玻璃片粘结在一起四、非金属性验证：该装置能验证酸性顺序为：。也能验证非金属性强弱顺序：。若将硫酸改为盐酸、硝酸，则装置有点缺陷，需怎么改？。能得出的酸性顺序：。也能验证非金属性强弱顺序：。高中化学实验归纳编辑张志伟8我努力，我坚持，我一定能成功！五、Cu—Zn—稀硫酸原电池铜片：有气泡产生；锌片：逐渐溶解；电流表：指针发生偏转六、甲烷与氯气的反应无光照，不反应；光照时，试管内气体颜色变浅，试管内壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾，液面上升。七、石蜡油分解实验碎瓷片：催化剂现象：产生的气体能使试管中的溴水（酸性高锰酸钾）褪色，点燃该气体，火焰明亮，伴有黑烟八、乙烯（烯烃）的性质1、通入酸性高锰酸钾——现象：溶液褪色，除去的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO2）2、通入溴水——现象：溶液褪色分层，上层无色，下层油状（1,2-二溴乙烷密度大雨水）3、通入Br2(CCl4)——现象：溶液褪色九、几个烃的燃烧现象：甲烷乙烯苯淡蓝色火焰火焰明亮，伴有黑烟火焰明亮，伴有浓烟含碳量高，燃烧不完全，烟颜色深十、苯与溴水、酸性高锰酸钾——不反应与溴水与酸性高锰酸钾分层，上层橙色，下层无色（萃取）分层，下层紫色，上层无色油状证明：苯分子中无双键十一、苯的取代反应1、制溴苯试剂：苯+液溴（不能溴水，若为溴水，则为萃取，不反应），不加热B瓶作用：吸收挥发出的Br2（利用溶解性），防止干扰HBr的检验获得产品：稀NaOH溶液洗涤分液（进一步则需要蒸馏让苯和溴苯分离）【特别提醒】有机反应中所加试剂的作用①作反应物；②做溶剂；③做催化剂，答题时紧扣此几点即可高中化学实验归纳编辑张志伟9我努力，我坚持，我一定能成功！2、制硝基苯（密度大于水）试剂：苯、浓硫酸、浓硝酸，水浴加热（50—60℃）试剂顺序：混酸（浓硝酸中加入浓硫酸）→苯加热方式：水浴加热浓硫酸作用：催化剂【提醒】有机实验的温度问题“控温”有机物挥发性强，温度过高（副反应增多或者挥发量多），产率低，该反应选此温度：有较快的速率，过高后副反应增多，苯挥发较多，产率低。产品提纯：水洗（分液）→Na2CO3溶液（分液）→水洗（分液）→CaCl2（干燥）→蒸馏【洗涤说明】洗去前面所能溶解的杂质；特殊洗涤：降低主要物质的溶解度，洗去杂质十二、乙醇与金属Na的反应试剂：Na、无水