2017版高考化学一轮复习-第8章-物质在水溶液中的行为-专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件-鲁科版

专题讲座八“粒子”浓度关系判断一二三探究高考明确考向练出高分四一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O][OH－][NH＋4]。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S][H＋][HS－][S2－]。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－][NH＋4][H＋][NH3·H2O]。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是[CO2－3][HCO－3][H2CO3]。返回二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3]。2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。返回三、理清一条思路，掌握分析方法返回四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO3溶液中______________________________________。(2)Na2CO3溶液中____________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________。答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O答案判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1mol·L－1的NH4Cl溶液①粒子种类__________________________________________________。②离子浓度大小关系__________________________________________。③物料守恒__________________________________________________。解析答案例30.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_________________________________。②物料守恒_________________________________。③电荷守恒_____________________________________。④质子守恒_________________________________。解析NaHCO3===Na＋＋HCO－3(完全电离)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)HCO－3H＋＋CO2－3(次要)H2OH＋＋OH－(极微弱)[Na＋][HCO－3][OH－][H＋][CO2－3][Na＋]＝[HCO－3]＋[CO2－3]＋[H2CO3][Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋2[CO2－3]＋[OH－][OH－]＝[H2CO3]＋[H＋]－[CO2－3]解析答案例40.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_____________________________________。②物料守恒_____________________________________。③电荷守恒_____________________________________。④质子守恒_____________________________________。解析Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(完全电离)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(主要)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次要)H2OH＋＋OH－(极微弱)[Na＋][CO2－3][OH－][HCO－3][H＋][Na＋]＝2[CO2－3]＋[HCO－3]＋[H2CO3][Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3][OH－]＝[H＋]＋2[H2CO3]＋[HCO－3]解析答案1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：[CH3COOH][H＋][CH3COO－][OH－]。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：[Na＋][CH3COO－][OH－][CH3COOH][H＋]。2.酸式盐与多元弱酸的强碱盐溶液酸碱性比较(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO－3的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：[Na＋][S2－][OH－][HS－][H＋]。3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]①，物料守恒式为[K＋]＝[HS－]＋[S2－]＋[H2S]②，由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的K＋等。4.规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如[CO2－3]的系数2代表一个CO2－3带2个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示[Na＋]是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(三)酸、碱中和型离子浓度的关系例5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为______。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为________。(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_________。解析答案例6常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋[H＋]B.点②所示溶液中：[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]C.点③所示溶液中：[Na＋][OH－][CH3COO－][H＋]D.滴定过程中可能出现：[CH3COOH][CH3COO－][H＋][Na＋][OH－]解析答案例7将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋2[CO2－3]B.2[Na＋]＝3{[H2CO3]＋[HCO－3]＋[CO2－3]}C.[Na＋][CO2－3][HCO－3][OH－][H＋]D.2[OH－]＋[CO2－3]＝[HCO－3]＋3[H2CO3]＋2[H＋]解析答案(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。例8用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO－][Na＋]，对该溶液的下列判断正确的是()A.[H＋][OH－]B.[CH3COO－]＝0.1mol·L－1C.[CH3COOH][CH3COO－]D.[CH3COO－]＋[OH－]＝0.1mol·L－1解析答案例9将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A.2[K＋]＝[HCO－3]＋2[CO2－3]＋[H2CO3]B.[Na＋][K＋][HCO－3][CO2－3][OH－][H＋]C.[OH－]＋[CO2－3]＝[H＋]＋[H2CO3]＋0.1mol·L－1D.3[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋2[CO2－3]解析答案(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，[NH＋4]由大到小的顺序为⑤④③①②。分析流程为分组—————→化学式中NH＋4的数目①②③————→选参照物①NH4Cl②相当于在①的基础上促进NH＋4的水解③相当于在①的基础上抑制NH＋4的水解④⑤————→选参照物④NH42SO4⑤相当于在④的基础上抑制NH＋4的水解例10比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，[CH3COO－]由大到小的顺序是_________。(3)[]相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。NH＋4③②④①②①③④②③①返回答案1.(2015·浙江理综，12)40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()1234567891011A.在pH＝9.0时，[NH＋4][HCO－3][NH2COO－][CO2－3]B.不同pH的溶液中存在关系：[NH＋4]＋[H＋]＝2[CO2－3]＋[HCO－3]＋[NH2COO－]＋[OH－]C.随着CO2的通入，[OH－][NH3·H2O]不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成1234567891011解析答