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第二单元化学反应中的热量第一节第一课时化学反应中的热量变化专题2：化学反应与能量转化镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物实验现象结论[实验1]：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。[实验2]：氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O反应，用手触摸塑料袋，感受温度。活动与探究试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量的变化;2.放出热量的化学反应叫做放热反应;吸收热量的化学反应叫做吸热反应.1.实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？思考：回答：放热反应:有热量放出的化学反应。一、化学反应中的热量变化吸热反应:要吸收热量的化学反应。放热反应：①酸碱中和②所有燃烧反应③金属与酸反应④大多数的化合反应⑤(浓硫酸)CaO等溶解…你知道吗常见反应类型有：吸热反应：①CO2+C==2CO②H2O+C==CO+H2③Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应④大部分的分解反应(⑤硝酸铵的溶解)…判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温锻炼石灰石。(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。(5)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。需要加热进行的反应是否就是吸热反应?需要持续加热才能进行的反应是吸热反应P35交流和讨论为什么化学反应有放热或吸热的现象呢？思考：分析：1.化学反应为旧物质的消亡、新物质的生成（宏观），即原子的重新组合（微观）。新旧物质结构不同，本身具有的能量也不同2.反应中能量是守恒的当反应物与生成物的能量差以热量的形式表现出来即为放热或吸热；若两者能量比较接近，则放热或吸热不明显。反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2吸收热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图：练习：对于放热反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法中，正确的是（）A、生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B、反应物H2和O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有的总能量C、反应物H2和O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有的总能量D、反应物H2和O2所具有的能量相等B物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量物质发生化学变化的实质：你知道吗一个反应，放出或吸收的热量的多少该怎么算？到实质中去苦苦寻找[问题探究1]：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?HHClClClHClH反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成教材P36资料卡——键能HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量679.1kJ/mol共放出总能量863.6kJ/mol结论：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.5kJ的热量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol二、反应热1、定义：化学反应中吸收或放出的热量放热反应：∆H为“-”或∆H＜0吸热反应：∆H为“+”或∆H＞02、符号：∆H表示3、单位：kJ/mol4、反应热的表示方法：∆H=∑各反应物化学键能量－∑各生成物化学键能量三、热化学方程式H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出了184.6kJ的热量。事实探究含义表明反应中的物质变化表明反应中能量的变化2、意义：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol事实探究H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol3、书写热化学方程式时应注意：（1）需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)。（2）注明∆H并注明“+”或“-”,单位kJ/mol（3）要注明反应物和生成物的状态。gasliquidsolid（4）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数、小数。（5）化学计量数与∆H成正比P35问题解决再见