酸的化学性质

食醋胃酸乳酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（盐酸）汽水（碳酸）汽车的铅蓄电池中含水果（柠檬酸）（硫酸）一、常见的酸和碱1.常见的酸有________________________________相应化学式为________________________________常见的碱有________________________________相应化学式为________________________________盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。如何区分浓硫酸和稀硫酸？操作现象结论方法一分别取样，并用小木条蘸取样品小木条变黑该液体是浓硫酸小木条不变黑该液体是稀硫酸方法二分别在2只烧杯中加入等量的水,再把待鉴样品沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，手摸烧杯外壁烧杯壁发烫该液体是浓硫酸烧杯壁不发烫该液体是稀硫酸探究酸有哪些相似的化学性质？探究方法：1.典型个体到整体2.实验探究法3.归纳推理法活动与探究一1.酸与酸碱指示剂反应1.酸与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色紫色石蕊遇酸溶液变，酚酞遇酸酸溶液。红色不变色小资料:盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有：水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氢分子方案设计：1.在水中滴入紫色石蕊溶液2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液1稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-（不变色）（不变色）（变红色）结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝温故知新：金属与酸溶液反应(写出反应的化学方程式反应速率：镁锌铁铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.活泼金属+酸→盐+氢气(H前)盐:组成里含有金属离子与酸根离子的化合物(P68)2.活泼金属+酸→盐+氢气(H前)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不同的酸在溶液中都含有氢离子，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气H+我们来探究注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1～2mL稀盐酸，加热。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（黄色）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水说明酸在溶液中都含有相同的，所以酸能与金属氧化物反应生成水。思考：某同学在此基础上,又进行了如下实验。现象结论铁锈+NaCl溶液无现象Fe2O3+NaCl----不反应铁锈+Na2SO4溶液无现象Fe2O3+Na2SO4-------不反应H+1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4.酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。3、酸能与金属氧化物反应生成水。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。1.本节课，你学到了哪些新的知识？4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。•不同的酸溶液中都含有相同的离子H+所以不同的酸溶液有相似的化学性质2.本节课，你运用了哪些学习方法？典型个体到整体研究法实验探究法归纳推理法3.本节课也使我们知道在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来你能用多种方法区分稀盐酸和水2瓶无色液体吗？步骤现象结论试试你的能力——慧眼识酸如何区分稀盐酸和水？步骤现象结论分别取样于2支试管中，滴入紫色石蕊试液试液变红色该液体是盐酸试液不变色该液体是水区分盐酸和氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到现象，化学方程式为，过一会儿可，化学方程式为，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？步骤现象结论该粉末是氧化铜该粉末是铁粉该粉末是碳粉分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色有气泡产生，溶液变浅绿色无现象生活小常识：1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪3夏天吃点醋可预防肠道传染病4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；“新摘下来的柿子涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。作业新攻略P32课时2你能用几种方法区分盐酸和水？步骤现象结论区分盐酸和氯化钠溶液的试剂：石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液在2支试管中分别放少量石灰石，再向其中分别加入少量待鉴样品有气泡产生无气泡产生该液体是盐酸该液体是水