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第一章物质结构元素周期律第三节化学键为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键一离子键实验1-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。化学方程式2Na+Cl2==2NaCl点燃NaCl形成的原因是什么呢?Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-存在怎样的相互作用离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力③核外电子与核外电子间的排斥作用。（1）静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素（6）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl（NH4）2SO4（NH4）2S等2强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)24很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物，如：NaH、KH、CaH2在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型离子化合物的书写用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.3+S2-小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.作业：1、用电子式表示下列微粒氯原子、氟离子、碳原子、钾离子2、用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O