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九（上）科学常见的酸一、电离：一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。写出酸的电离方程式：HCl—H2SO4—HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法:1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。2.测溶液的酸碱度：。用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。四、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。这是实验室制取气体的原理。（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。化学方程式：。这是实验室制取_________的原理。2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。化学方程式：。3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。化学方程式：。五、酸的通性:酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。2.酸+碱=====盐+水HCl+Al（OH）3——H2SO4+NaOH——3.酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3—HCl+AgNO3—H2SO4+BaCl2—4.酸+金属氧化物====盐+水HCl+Fe2O3—H2SO4+CuO—5.酸+某些金属====盐+氢气Fe+HCl—Zn+H2SO4—六、酸的个性:1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会，浓度。3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。七、Clˉ和SO42-的检验:1.Clˉ的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。2.SO42-的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。